Талијум
Из пројекта Википедија
Хемија > Хемијски елемент > H - He - Li - Be - B - C - N - O - F - Ne - Na - Mg - Al - Si - P - S - Cl - Ar - K - Ca - Sc - Ti - V - Cr - Mn - Fe - Co - Ni - Cu - Zn - Ga - Ge - As - Se - Br - Kr - Rb - Sr - Y - Zr - Nb - Mo - Tc - Ru - Rh - Pd - Ag - Cd - In - Sn - Sb - Te - I - Xe - Cs - Ba - La - Ce - Pr - Nd - Pm - Sm - Eu - Gd - Tb - Dy - Ho - Er - Tm - Yb - Lu - Hf - Ta - W - Re - Os - Ir - Pt - Au - Hg - Tl - Pb - Bi - Po - At - Rn - Fr - Ra - Ac - Th - Pa - U - Np - Pu - Am - Cm - Bk - Cf - Es - Fm - Md - No - Lr - Rf - Db - Sg - Bh - Hs - Mt - Ds - Rg - Uub - Uut - Uuq - Uup - Uuh - Uus - Uuo
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Општи подаци | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Име, симбол,атомски број | Талијум, Tl, 81 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Припадност скупу | слабих метала | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| група, периода | IIIA, 6 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| густина, тврдоћа | 11850 kg/m3, 1,2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Боја | сива |
|||||||||||||||||||||||||||||||||
| Особине атома | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| атомска маса | 204,3833 u | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| атомски радијус | 190 (156) pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| ковалентни радијус | 148 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| ван дер Валсов радијус | 156 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| електронска конфигурација | [Xe]4f145d106s26p1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| e- на енергетским нивоима | 2, 8, 18, 32, 18, 3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| оксидациони бројеви | 3, 1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Особине оксида | средње базни | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| кристална структура | хексагонална | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| физичке особине | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| агрегатно стање | чврсто | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| температура топљења | 577 K (304 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| температура кључања | 1746 K (1473 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| молска запремина | 17,22×10-3 m³/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| топлота испаравања | 164,1 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| топлота топљења | 4,142 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| притисак засићене паре | 5,33×10-6 Pa (577 K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| брзина звука | 818 m/s (293,15K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Остале особине | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Електронегативност | 1,62 (Паулинг) 1,44 (Алред) |
|||||||||||||||||||||||||||||||||
| специфична топлота | 129 J/(kg*K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| специфична проводљивост | 6,17×106 S/m | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| топлотна проводљивост | 46,1 W/(m*K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| I енергија јонизације | 589,4 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| II енергија јонизације | 1971 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| III енергија јонизације | 2878 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| IV енергија јонизације | 4900 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Најстабилнији изотопи | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||
| тамо где другачије није назначено, употребљене су SI јединице и нормални услови. |
||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Објашњења скраћеница: заст.=заступљеност у природи, в.п.р.=време полу распада, н.р.=начин распада, е.р.=енергија распада, п.р.=производ распада, з.е=заробљавање електрона |
||||||||||||||||||||||||||||||||||
Талијум (Tl, латински - thallium) - је метал IIIА групе. Име потиче од грчког назива за зелену гранчицу.
Заступљеност: Талијум је заступљен у земљиној кори у количини од 0,6 ppm (енг. parts per million). Најважнији минерали талијума су:
- лорандит TlAsS2
- хутхинсонит (Pb,Tl)2As5S9
