Fluór

Z Wikipédie

Flór (lat. fluere = tiecť) je chemický prvok v Periodickej tabuľke prvkov, ktorý má značku F a protónové číslo 9.

Vlastnosti

O - Flór - Ne

F
Cl

[He]3s²2p⁵

Periodická tabuľka prvkov

Všeobecné

Názov, značka, protónové číslo

Flór, F, 9.

Séria

halogény

Skupina, perióda, blok

17 (VIIA), 2, p

Vzhľad

svetlý zelenožltý

Atómové

Atómová hmotnosť

18,9984 amu

Atómový polomer (vypočítaný)

50 (42) pm

Kovalentný polomer

71 pm

Van der Waalsov polomer

147 pm

Elektrónová konfigurácia

[He]3s²2p⁵

Elektróny na energetickú hladinu

2, 7

Oxidačné stupne (Oxidy)

-1 (silno kyslé)

Elektronegativita

3,98 (Paulingova stupnica)

Výstupná energia

(eV)

Kryštalická štruktúra

kubická

Fyzikálne

Skupenstvo

plynné

Magnetické vlastnosti

nemagnetický

Hustota (tvrdosť podľa Mohsa)

1,696, kg/m³ (N/A)

Teplota topenia (tavenia)

53,53 K ( °C)

Teplota varu

85,03 K ( °C)

Molový objem

11,20×10^-6 m³/mol

Skupenské teplo vyparovania

3,2698 kJ/mol

Skupenské teplo tavenia

0,2552 kJ/mol

Tlak pary

Pa pri K

Rýchlosť zvuku

m/s pri {{{Rýchlosť zvuku pri}}} °C

Rôzne

Merná tepelná kapacita

824 J/(kg · K)

Elektrická vodivosť

S/m

Tepelná vodivosť

0,0279 W/(m · K)

1. Ionizačná energia

1681 kJ/mol

2. Ionizačná energia

3374 kJ/mol

3. Ionizačná energia

6050 kJ/mol

4. Ionizačná energia

8407 kJ/mol

5. Ionizačná energia

11020 kJ/mol

6. Ionizačná energia

15160 kJ/mol

7. Ionizačná energia

17870 kJ/mol

8. Ionizačná energia

92040 kJ/mol

9. Ionizačná energia

106400 kJ/mol

Izotop

Izotop	NA	t_1/2	ZM	ER MeV	PR
¹⁹F	100 %	F je stabilný pri 10 neutrónoch

Vlastnosti NMR

	¹⁹F
Spin jadra	1/2
gamma / rad/T	25,1815×10^-7
Citlivosť k ¹H	0,8328
Larmorova frekvencia pri B = T	M Hz

Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI.
Ak nie je hore uvedené inak,
údaje sú za normálnych podmienok (NTP/STP).

Obsah

1 Základné fyzikálne a chemické vlastnosti
2 Dôležité charakteristiky
3 Výskyt v prírode
4 Zlúčeniny
5 Výroba a využitie

[úprava] Základné fyzikálne a chemické vlastnosti

Flór je toxický, svetlozelenožltý plyn, prvý člen rady halogénov. Je najreaktívnejší plyn, ktorý sa zlučuje s väčšinou prvkov periodickej tabuľky. V čistej forme je veľmi nebezpečný, pri kontakte s kožou spôsobuje vážne popáleniny. Georigius Agricola ho objavil v roku 1529 vo forme flouridu vápenatého, ktorý sa používal pri tavení a zlievaní kovov.

Relatívne veľká elektronegativita fluóru a malý atómový polomer spôsobujú zaujímavé väzbové charakteristiky, zvlášť v spojení s uhlíkom. Pozrite kovalentný polomer fluóru.

[úprava] Dôležité charakteristiky

Čistý fluór (F₂) je žieravý tmavožltý plyn, ktorý je silným oxidačným činidlom. Je najreaktívnejší a najelektronegatívnejší zo všetkých prvkov, a rýchlo tvorí zlúčeniny s inými prvkami. Fluór sa dokonca zlučuje i so vzácnymi plynmi - kryptón, xenón a radón. Aj v tme a chladných podmienkach fluór reaguje explozívne s vodíkom. Je natoľko reaktívny, že sklo, kovy a dokonca voda podobne ako iné látky, horia jasným plameňom v prúde fluórového plynu. Je príliš reaktívny aby sa nachádzal v elementárnej forme a má takú afinitu (zlúčivosť) pre väčšinu prvkov, vrátane kremíku, že sa nedá pripraviť ani skladovať v sklených nádobách. Vo vlhkom vzduchu reaguje s vodou a produktom je nebezpečná kyselina fluorovodíková.