Фтор

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.

Фтор (F)
Атомний номер	9
Зовнішній вигляд	Жовто-зелений газ, дуже хімічно-активний. Дуже ядовитий.
Властивості атома
Атомна маса (молярна маса)	18.998403 а.о.м. (г/моль)
Радіус атома	n/a пм
Енергія іонізації (перший електрон)	1680.0(17.41) кДж/моль (еВ)
Електронна конфігурація	[He] 2s2 2p5
Хімічні властивості
Ковалентний радіус	72 пм
Радіус іона	(-1e)133 пм
Електровід'ємність (по Полінгу)	3.98
Електродний потенціал	0
Ступені окислення
Термодинамічні властивості
Густина	(при -189°C)1.108 г/см3
Питома теплоємність	(F-F) 0.824 Дж/(K моль)
Теплопровідність	0.028 Вт/(м К)
Температура плавлення	53.53 K
Теплота плавлення	(F-F) 0.51 кДж/моль
Температура кипіння	85.01 K
Теплота випаровування	6.54 (F-F) кДж/моль
Молярний об'єм	17.1 см3/моль
Кристалічна решітка
Структура решітки	моноклинна
Період решітки	n/a Å
Відношення c/a	n/a
Температура Дебая	n/a K
Періодична система елементів H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu ** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

Зміст 1 Історія 2 Походження назви 3 Отримання 4 Зберігання 5 Застосування 6 Біологічна роль 7 Дивись також

[ред.] Історія

[ред.] Походження назви

Назва «фтор» (від грец. φθόρος — руйнування), запропоноване Андре Ампером в 1810 році, використовується лише в східно-слов'янських мовах; в багатьох краънах прийнято назву «флюор» від латинського fluere — «тікти», по властивості сполуки фторуа, флюориту (CaF₂), знижувати температуру плавлення руди й збільшувати текучість розплаву.

[ред.] Отримання

Джерелом для виробництва фтору служить фтористий водень HF, що виходить в основному або при дії сірчаної кислоти H₂SO₄ на флюорит CaF₂, або при переробці апатитів і фосфоритів.

Виробництво фтору здійснюється електролізом розплаву кислого фториду калія КF·3НF, який утворюється при насиченні розплаву КF·3НF фтористим воднем до змісту 40-41 % HF.

[ред.] Зберігання

Фтор зберігають в газоподібному стані (під тиском) і в рідкому вигляді (при охолоджуванні рідким азотом) в апаратах з нікелю і сплавів на його основі (монель-метал), з міді, алюмінію і його сплавів, латуні, неіржавіючої сталі.

[ред.] Застосування

Газоподібний фтор служить для фторування UF₄ в UF₆, вживаного для розділення ізотопів урана, а також для отримання трьохфтористого хлора ClF₃ (фторуючий агент і могутній окислювач ракетного палива), шестифтористої сірки SF₆ (газоподібний ізолятор в електротехнічній промисловості), фторидов металів (наприклад, W і V).

Рідкий фтор, і рідкий окисел фтору (він ефективніша) використовують в якості окислителя ракетного палива. Теж саме відноситься до вироблюваних — тетрафторгидразіну і трьохфтористому азоту (причому останній дозволяє при спалюванні в його атмосфері різних палив отримувати дуже високі температури).

[ред.] Біологічна роль

[ред.] Дивись також