Водородная связь
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Водородная связь — в химии слабая связь, образующаяся между электроотрицательным атомом (например, атомом кислорода или азота) молекулы и электроположительным ядром водорода (протоном), который, в свою очередь, ковалентно связан с другим электроотрицательным атомом той же или соседней молекулы.
Связь этого типа, хотя и слабее ионной и ковалентной связей, тем не менее играет очень важную роль во внутри- и межмолекулярных взаимодействиях. В частности, элементы вторичной структуры (например, α-спирали, β-складки) в молекулах белков стабилизированы водородными связями. Водородные связи во многом обуславливают физические свойства воды и многих органических жидкостей (спирты, карбоновые кислоты,амиды карбоновых кислот, сложные эфиры). Аномально высокая теплоемкость воды и многоатомных спиртов обеспечивается многочисленными водородными связями. Одна молекула воды может образовать до четырех классических водородных связей с соседями (с учетом бифуркатных связей Н-связей до 5-6). Водородные связи повышают температуру кипения, вязкость и поверхностное натяжение жидкостей. Водородные связи ответственны за многие другие уникальные свойства воды.
Энергия водородной связи невысока: 8 ÷ 40 кДж/моль.
Наиболее высокая энергия водородной связи у водорода с фтором (25÷ 40 кДж/моль), ниже - с О (13÷ 29 кДж/моль) и еще ниже с N (8 ÷ 21 кДж/моль).