Ródio

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O ródio é um elemento químico de símbolo Rh de número atômico 45 ( 45 prótons e 45 elétrons ) e de massa atómica igual a 102,9 uma. À temperatura ambiente, o ródio encontra-se no estado sólido. Está situado no grupo 9 ( 8 B ) da Classificação Periódica dos Elementos. É um metal de transição, pouco abundante, do grupo da platina. É encontrado normalmente em minas de platina e é empregado como catalisador e em ligas de alta resitência com a platina. Foi descoberto em 1803 por William Hyde Wollaston

Rutênio - Ródio - Paládio
Co Rh Ir
	Tabela Periódica

Geral

Nome, símbolo, número

Ródio, Rh, 45

Classe , Série química

Metal , metal de transição

Grupo, periodo, bloco

9, 5 , d

Densidade, dureza

12450 kg/m³, 6

Cor e aparência

Branco prateado metálico

Propriedades atómicas

Massa atómica

102,90550 uma

Raio médio^†

135 pm

Raio atómico calculado

173 pm

Raio covalente

135 pm

Raio de van der Waals

Sem dados

Configuração electrónica

[Kr]4d⁸ 5s¹

Estados de oxidação (óxido)

2, 3, 4 (anfótero)

Estructura cristalina

Cúbica centrada nas faces

Propriedades físicas

Estado da matéria

Sólido (__)

Ponto de fusão

2237 K

Ponto de ebulição

3968 K

Entalpia de vaporização

493 kJ/mol

Entalpía de fusão

21,5 kJ/mol

Pressão de vapor

0,633 Pa a 2239 K

Velocidade do som

4700 m/s a 293,15 K

Informações diversas

Electronegatividade

2,28 (Pauling)

Calor específico

242 J/(kg·K)

Condutividade elétrica

21,1 x 10⁶ m^-1·Ω^-1

Condutividade térmica

150 W/(m·K)

1° Potencial de ionização

719,7 kJ/mol

2° potencial de ionização

1740 kJ/mol

3° potencial de ionização

2997 kJ/mol

Isótopos mais estáveis

iso.	AN	Meia-vida	MD	ED M eV	PD
¹⁰¹Rh	Sintético	3,3 a	ε	0,542	¹⁰¹Ru
^102mRh	Sintético	~2,9 a	ε TI	2,464 0,141	¹⁰²Ru
¹⁰³Rh	100%	Rh é Isótopo estável com 58 neutrons

Condições SI e CNPT, exceto onde indicado

[editar] Características principais

O ródio é um metal dúctil de coloração branco prateado, sendo um ótimo refletor de luz. Não é atacado pelos ácidos , porém dissolve-se em água regia ou ácido sulfúrico ( H₂SO₄ ) concentrado e aquecido quando finamente dividido. O ródio apresenta um ponto de fusão maior que a platina e uma densidade menor.

Seus estados de oxidação mais comuns são +2, +3, 0 e -1.

[editar] Aplicações

A principal aplicação deste elemento é como agente ligante para endurecer platina e paládio. Estas ligas são usadas em bobinas de fornos, buchas para a fabricação da fibra de vidro, componentes de termopares para elevadas temperaturas, eletrodos de ignição ( velas ) para aeronaves , e cadinhos para laboratório. Outros usos:

Como material de contato elétrico { conectores ) devido a sua baixa resistência elétrica e elevada resistência a corrosão.
Revestimentos de ródio metálico , obtidas por eletrodeposição ou evaporação, devido a elevada dureza e reflexão óptica são utilizados para a produção de instrumentos ópticos.
Este metal encontra uso para a produção de jóias e objetos de decoração..
Também é utilizado em numerosos processos industriais como catalisador, como calisador automotivo ( conversor catalítico ), e na carbonilação do metanol para a formação do ácido acético.

[editar] História

Ródio ( do grego rhodon que significa "rosa") foi descoberto em 1803 por William Hyde Wollaston logo após a descoberta do paládio. Wollaston verificou a existência do elemento ródio, na Inglaterra, num minério não refinado de platina provavelmente proveniente da América do Sul.

O procedimento adotado por Wollaston foi dissolver o minério em água régia, neutralizando o ácido com hidróxido de sódio ( Na O H ). Precipitou a platina adicionando cloreto de amônio , NH₄Cl, como cloroplatinato de amônio. O elemento paládio foi removido como cianeto de paládio após tratar a solução com cianeto de mercúrio. O material remanescente foi uma substância vermelha com cloreto de ródio, do qual isolou o ródio por redução com hidrogênio gasoso.

[editar] Ocorrência

A extração industrial do ródio é complexa porque nos minérios é encontrado misturado com outros metais, tais como paládio, prata, platina e ouro. É encontrado em minérios de platina, e é obtido livre como metal inerte e branco de difícil fusão. As principais fontes deste elemento estão situadas nas areias dos rios dos montes Urais, na América do Norte e do Sul e também nas minas de cobre - sulfeto de níquel na região de Sudbury ( Ontário ). Apesar da quantidade em Sudbary seja muito pequena, a grande quantidade de níquel extraída torna rentável a obtenção do ródio como subproduto. Devido as pequenas quantidades de minérios de ródio a produção mundial é de apenas 7 a 8 toneladas anuais.

É também possível extrair o ródio de combustível nuclear queimado, que contem alguns por centos deste metal. Os radioisótopos obtidos apresentam períodos de meia-vida de até 45 dias. Portanto, a venda do material com esta origem deve ser cuidadosa somente após verificação da não ocorrência de contaminações radioativas.

[editar] Isótopos

O ródio apresenta um único isótopo natural: Rh-103. Os radioisótopos mais estáveis são Rh-101 com meia-vida de 3,3 anos, Rh-102 com uma meia-vida de 207 dias, e o Rh-99 com uma meia-vida de 16,1 dias. Outros vinte radioisótopos foram caracterizados com massas atômicas que variam de 92,926 uma ( Rh-93 ) até 116,925 uma ( Rh-117 ). A maioria destes apresentam períodos de meia-vida com menos de uma hora, exceto Rh-100 ( 20,8 horas ) e Rh-105 ( 35,36 horas ). Há também numerosos metaestáveis, sendo os mais estáveis o Rhm-102 ( 0.141 MeV ) com uma meia-vida de aproximadamente 2,9 anos e o Rhm-101 ( 0.157 MeV ) com uma meia-vida de 4,34 dias.

O principal modo de decaimento daqueles que apresentam massas abaixo do isótopo natural estável , Rh-103, é a captura eletrônica , e aqueles com massas maiores é a emissão beta. O principal produto do decaimento antes do Rh-103 é o rutênio e depois deste o paládio.

[editar] Precauções

Compostos que possuem ródio raramente são encontrados pelas pessoas, entretanto devem ser considerados tóxicos e carcinógenos . Compostos de ródio mancham fortemente a pele humana. Este elemento não apresenta nenhum papel biológico nos seres humanos.