Ácido oxálico
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[editar] Conceito e identificação
É um ácido dicarboxílico , saturado, de cadeia normal, que apresenta formula estrutural:
- * Formula molecular: C2H2O4
- * Massa molecular: 90 u
- * Comercialmente é apresentado como di-hidratado: C2H2O4 . 2 H2O
[editar] Nomenclatura
- * Oficial: Ácido etanodióico
- * Usual: Ácido oxalico
[editar] Propriedades
[editar] Físicas
- * Sabor azedo
- * Sólido cristalino e incolor. Sublima a 150°C. Densidade = 1,653 g/cm3
- * Parcialmente solúvel em água, etanol e outros solventes.
[editar] Químicas
- * Em solução aquosa libera 2 prótons ( 2 H+ ), por molécula.
- * Grau de ionização: 60%
- * Fortemente ácido e muito venoso.
- * Reage violentamente com agentes oxidantes fortes.
- * Desidrata-se, intramoleculamente, em meio ácido:
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- Ácido oxálico ==> CO + CO2 + H2O
- * Reage com bases formando oxalatos:
-
- HCOO - COOH + 2 NaOH ==> 2 H2O + [Na][COO - COO][Na] ( oxalato de sódio)
- * Em solução aquosa é sensível à luz e ao ar, formando gás carbônico
[editar] Ocorrência
É encontrado nas plantas do gênero Oxalis.
[editar] Obtenção
- Industrialmente, é obtido a partir do metanoato de sódio, em duas etapas:
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- 2 metanoato de sódio a 400 °C → Oxalato de sódio + H2
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- Oxalato de sódio + H2SO4 → Ácido oxálico + Na2SO4
Equações:
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- 2 H - COONa → NaOOC - COONa + H2
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- NaOOC - COONa + H2SO4 → HOOC - COOH + Na2SO4
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[editar] Aplicações
- * Produto anti-tártaro.
- * Eliminação de ferrugem em metais, mármores e outras pedras.
- * Fixação de corantes em tecidos ( mordente )
- * Obtenção de corantes
- * Fabricação de tintas de escrever
- * Branqueamento e curtição industrial de couros.
- * Branqueamento de texteis, papeis, cortiça e palha.
- * Produção de oxalatos.
[editar] Curiosidades
- * O nome usual ácido oxálico é de origem grega: axys ( azêdo )
- * Concentrações elevadas de íons de metais pesados ( Al, Hg, Pb e Cd ) intoxicam as plantas, evitando o seu crescimento. As raizes de uma planta chinesa, denominada fagópiro, quando exposta a concentrações de alumínio secreta o ácido oxálico, que combina-se com os íons de alumínio formando um complexo que não inibe o crescimento.