Diwaterstofsulfide
| Waterstofsulfide | |
|---|---|
|
|
|
 |
|
 |
|
|
|
|
| Molecuulformule | H2S |
| Smiles | |
| IUPAC | waterstofsulfide |
| Andere namen | (archaïsch) zwavelwaterstof |
| CAS-nummer | 7783-06-4 |
| EINECS-nummer | |
| EG-nummer | |
| VN-nummer | |
| Beschrijving | kleurloos, sterk geurend gas |
| Vergelijkbaar met | dimethyl sulfide |
|
|
|
   T+, zeer giftig; F, brandbaar; N, milieugevaarlijk |
|
| Carcinogeen | |
| Hygroscopisch | nee |
| Risico (R) en veiligheid (S) |
R-zinnen: R12, R26, R50 |
| Omgang | |
| Opslag | |
| ADR-klasse | |
| MAC-waarde | 10 mg/m³ |
| LD50 (ratten) | mg/kg |
| LD50 (konijnen) | mg/kg |
| MSDS-fiches | |
|
|
|
| Aggregatietoestand | gas |
| Kleur | kleurloos |
| Dichtheid | 1,5392 g/cm³ |
| Molmassa | 34,08 g/mol |
| Smeltpunt | -85,5 °C |
| Kookpunt | -60,33 °C |
| Vlampunt | -82,4 °C |
| Zelfontbrandingstemperatuur | °C |
| Dampdruk | 1,79 . 106 Pa |
|
|
|
| Oplosbaarheid in water | 3,6 g/L |
| Goed oplosbaar in | |
| Slecht oplosbaar in | |
| Onoplosbaar in | |
| Dipoolmoment | 0,97 Debye D |
| Viscositeit | Pa·S |
| Kristalstructuur | |
| ΔfG |
kJ/mol |
| ΔfG |
kJ/mol |
| ΔfG |
kJ/mol |
| ΔfH |
kJ/mol |
| ΔfH |
kJ/mol |
| ΔfH |
kJ/mol |
| S |
J/mol·K |
| S |
J/mol·K |
| S |
J/mol·K |
| C |
J/mol·K |
| Evenwichtsconstanten | |
| Klassieke analyse | |
| Spectra | |
|
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaard omstandigheden gebruikt (298,15K of 25°C, 1 bar) |
|
Diwaterstofsulfide (H2S), meestal zwavelwaterstof genoemd, is een sterk ruikend giftig gas dat bijna iedereen wel herkent als de oorzaak van de geur van rotte eieren. Het ontstaat bij de rotting van vele zwavelhoudende organische stoffen, zoals eiwitten. Het kan al in zeer lage concentraties door de geur worden waargenomen maar bij langdurige blootstelling gaat de intensiteit van de sensatie achteruit. Door de giftigheid ervan is het inademen van ook lage concentraties zwavelwaterstof gedurende langere tijd gevaarlijk. Zwavelwaterstof komt voor in aardgas en ook in darmgassen. Het kan in het laboratorium worden bereid door het oplossen van IJzersulfide (bijvoorbeeld pyriet) in een zuur.
