Cinetica chimica
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La cinetica chimica è quel ramo della chimica fisica che studia la velocità delle reazioni chimiche e come le condizioni in cui queste vengono svolte ne influenzano la velocità.
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[modifica] Esempi
In natura esistono reazioni termodinamicamente consentite e quindi con ΔG<0, ma talmente lente da non avvenire de facto. Un esempio è la carta in presenza dell'ossigeno dell'aria: a temperature ambiente, la reazione è talmente lenta che occorrono decenni all'ossigeno per "bruciare" uno strato superficiale di carta, rendendola gialla e fragile. La carta è definita per questo un composto metastabile, cioè un composto instabile da un punto di vista termodinamico, ma stabile da un punto di vista cinetico. O ancora, il carbonio, la cui forma stabile è la grafite (presente per esempio nelle mine delle matite) mentre il diamante ne è una forma metastabile. Ma la trasformazione del diamante in grafite è così lenta che praticamente il diamante rimane tale.
[modifica] Studio cinetico di una reazione
Uno studio cinetico della velocità di una reazione può essere effettuato monitorando le concentrazioni delle specie presenti durante lo svolgersi della reazione e cercando una funzione matematica che approssimi questi valori. Ripetendo le misurazioni a diverse temperature si possono ricavare le condizioni ottimali in cui svolgere una reazione ed alcuni parametri quali l'energia di attivazione o la costante di velocità di una reazione. Lo studio del meccanismo di una reazione viene effettuato ipotizzando un meccanismo e poi o controllando (se possibile) la presenza degli intermedi ipotizzati nel meccanismo o di sottoprodotti derivanti da reazioni collaterali ammesse dal meccanismo ipotizzato.
[modifica] Importanza della cinetica chimica
L'importanza della cinetica è notevole, essendo essa alla base di ogni progettazione ed ottimizzazione di processi chimici produttivi, anche per gli aspetti inerenti la loro sicurezza.
[modifica] Voci correlate
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