ארביום
מתוך ויקיפדיה, האנציקלופדיה החופשית
|
|||||
| כללי | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| מספר אטומי | 68 | ||||
| סמל כימי | Er | ||||
| סדרה כימית | לנתנידים | ||||
| צפיפות | 9066 kg/m3 | ||||
| מראה | לבן כסוף |
||||
| תכונות אטומיות | |||||
| משקל אטומי | 167.259 amu | ||||
| רדיוס ואן דר ולס | ____ pm | ||||
| סידור אלקטרונים ברמות אנרגיה | 2,8,18,30,8,2 | ||||
| תכונות פיזיקליות | |||||
| מצב צבירה בטמפ' החדר | מוצק | ||||
| טמפרטורת התכה | -1795°K | ||||
| טמפרטורת רתיחה | -3136°K | ||||
| לחץ אדים | ____ Pa ב ____°K | ||||
| מהירות הקול | 2830 מטר לשנייה ב293.15°K | ||||
| שונות | |||||
| אלקטרושליליות | 1.24 | ||||
| קיבול חום סגולי | 170 J/(kg·K) | ||||
| מוליכות חשמלית | 1.17 106/m·Ω | ||||
| מוליכות תרמית | 14.3 W/(m·K) | ||||
| אנרגיית יינון ראשונה | 589.3 kJ/mol | ||||
ארביום הוא יסוד כימי מסדרת הלנתנידים שסמלו הכימי Er ומספרו האטומי 68.
תוכן עניינים |
[עריכה] תכונות
ארביום הוא מתכת רכה, חשילה, היציבה באוויר ואינה מתחמצנת במהירות כמו לנתנידים אחרים. למלחיו צבע אדום וטווח הספקטרום שלו נמצא באור הנראה, באולטרה סגול וליד אינפרה אדום. תכונותיו של ארביום משתנות בהתאם לריכוז זיהומים שנמצאים בו (לנתנידים אחרים למשל).
[עריכה] שימושים
שימושי הארביום:
- משמש כמגן נויטרונים בכורים גרעיניים.
- כשמוסף לונדיום, ארביום מוריד את חוזקה של הסגסוגת ומשפר את יכולת החישול שלה.
- לתחמוצת ארביום (Er2O3) יישומים בייצור תכשיטים זולים, משקפי שמש וזיגוג אמאיל.
- לארביום יישומים בצילום.
- יצור מגבר אופטי EDFA.
[עריכה] היסטוריה
ארביום (נקרא על שם הכפר "איטרבי" בשבדיה) התגלה על ידי קרל מוסנדר (Carl Gustaf Mosander) ב-1843. קרל הפריד מהמינרל גדוליניט שלושה חומרים חדשים וקרא להם "איטריה", "ארביה" ו"טרביה". עד שנת 1860 היה בלבול מסוים בין "ארביה" ל"טרביה" וב-1877 השמות שונו בהתאם. בשנת 1905 הצליחו ג'ורג' אורביין (Georges Urbain) וצ'ארלס ג'יימס (Charles James) לבודד באופן בלתי תלוי תחמוצת ארביום (Er2O3) טהורה. ארביום מתכתי טהור בודד רק בשנת 1934.
[עריכה] צורה בטבע
כמו לנתנידים אחרים, ארביום לא מופיע בטבע לעולם בצורתו החופשית, אך הוא נמצא במינרלים כמו מונזיט. מבחינה היסטורית היה קשה ויקר לבודד ארביום ממחצביו ורק לאחר שהומצאה טכניקת "חילוף יונים" ניתן היה להפיקו בקלות יחסית. המקורות המסחריים לארביום הם המינרלים קסנוטים ואוקסניט.
[עריכה] אמצעי זהירות
לארביום ותרכובותיו רעילות נמוכה, מנגנוני רעילותו לא הובנו במלואם.
לארביום אין תפקיד ביולוגי, אך הוא מסוגל להאיץ מטאבוליזם.
