Sulfure

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En chimie, un sulfure est un composé chimique ou la combinaison de soufre avec un degré d'oxydation de -2, avec un autre élément chimique ou un de ses radicaux. Certains composés covalents du soufre, tels le sulfure de carbone (CS₂) et le sulfure d'hydrogène (H₂S), sont également considérés comme des sulfures. Les thioéthers sont des composés organiques de la forme
R-S-R' (où R et R' sont des radicaux libres), qui sont également désignés comme sulfures ou (si R et R' sont des alkyles) des dialkyl sulfures.

L'ion sulfure est S^2-, un anion qui a une charge de -2. En solution aqueuse, ce n'est qu'à un pH alcalin (pH élevé) que les ions sulfure sont présents en grandes concentrations car à pH bas, l'ion H⁺ se combine avec les ions sulfure pour former HS^- ou H₂S. HS^- est l'ion hydrosulfure ou ion sulfhydryl. H₂S est le sulfure d'hydrogène, un gaz soluble dans l'eau qui est un acide faible.

Sommaire 1 Exemples 2 Utilisations 3 Fréquence dans la nature 4 Sécurité 5 Voir aussi

[modifier] Exemples

• sulfure d'hydrogène ou acide sulfhydrique (H₂S)
• sulfure de sodium (Na₂S)
• sulfure de carbone (CS₂)
• décasulfure de tétraphosphore (P₄S₁₀)
• sulfure de sélénium (SeS₂)

[modifier] Utilisations

[modifier] Fréquence dans la nature

[modifier] Sécurité

Beaucoup de sulfures sont relativement toxiques par inhalation ou injection, en particulier si l'ion métallique est toxique. En outre, beaucoup de sulfures, s'ils sont en présence d'un acide minéral fort, relâchent du sulfure d'hydrogène toxique - c'est notamment le cas des acides stomacaux !

De plus, beaucoup de sulfures, en particulier les sulfures organiques sont assez inflammables, et quelques uns sont extrêment inflammables. Quand un sulfure brûle, les fumées contiennent très souvent du dioxyde de soufre (SO₂), qui est un gaz toxique.

[modifier] Voir aussi

• sulfate
• sulfite
• Sulfure minéral