Réaction acido-basique
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Sommaire |
[modifier] Historique
[modifier] Théorie acido-basique de Lavoisier
[modifier] Théorie acido-basique d'Arrhenius
un acide, substance capable de se disocier en liberant des H+ en solution aqueuse. une base, substance capable de se disocier en liberant des OH- en solution aqueuse.
[modifier] Théorie acido-basique de Bronsted-Lowry
Voir l’article Théorie de Bronsted-Lowry.On appelle acide au sens de Brönsted toute espèce chimique capable de céder un ou plusieurs protons H+. Par exemple, l'acide acétique ou éthanoïque de formule chimique CH3CO2H est capable de céder un proton H+. C'est un acide.
On appelle base au sens de Brönsted toute espèce chimique capable de capter un ou plusieurs protons H+. Par exemple l'espèce CH3CO2- est capable de capter un proton H+ pour donner l'acide éthanoïque. C'est une base.
[modifier] Théorie acido-basique de Lewis
[modifier] voir aussi
[modifier] Principe
Notons que les acides sont reconnaissables par un pH inférieur à 7 et les bases par un pH supérieur à 7.
Les acides et les bases peuvent être regroupées en couples acide/base. En effet, au cours d'une réaction chimique, un acide peut perdre un proton H+ produisant ainsi une espèce capable d'en capter un appelée base conjuguée de l'acide qui cède le proton. Ces deux espèces forment un couple acide/base.
Exemples
- CH3CO2H/CH3CO2-.
- NH4+/NH3.
- C2H5CO2H/C2H5CO2-.
A chaque couple, on associe une demi-équation acido-basique. Ce n'est pas une équation-bilan d'une réaction chimique, c'est juste une écriture formelle qui peut être écrite dans les deux sens.
Acide = Base + H+
Parfois, suivant les réactions, certains corps peuvent se comporter comme des acides ou des bases. Ces corps sont des ampholytes. On dit aussi qu'ils ont un caractère amphotère. L'eau par exemple est un ampholyte. En effet, deux couples acide/base sont possibles :
- H2O/HO-
- H3O+/H2O
[modifier] La réaction acido-basique
Une réaction acido-basique est une réaction entre un acide d'un couple 1 et une base d'un couple 2. C'est un transfert de proton H+ de l'acide vers la base.
Exemple
On met en présence une solution acide de chlorure d'ammonium (NH4+(aq), Cl-(aq)) et une solution basique de soude (Na+(aq), HO-(aq)). On observe alors un dégagement gazeux d'ammoniac NH3. Les ions Na+(aq) et Cl-(aq) ne participent pas à la réaction : ce sont des ions spectateurs. Il y a donc eu un transfert de proton de l'acide NH4+ vers la base HO-. On écrit alors:
NH4+ = NH3 + H+
HO- + H+ = H2O
On a donc: NH4+(aq) + HO-(aq) = NH3(g) + H2O(l). C'est l'équation-bilan de la réaction acido-basique.
Une réaction acido-basique met en jeu deux couples acidebase. Le couple acide1/base1 et le couple acide2/base2. Pour écrire l'équation de la réaction qui a lieu entre l'acide du couple1 et la base du couple2 on fait:
acide1 = base1 + H +
base2 + H + = acide2
acide1 + base2 = base1 + acide2
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