氯
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| 总体特性 | |||||||||||||||||||||||||
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| 名称, 符号, 序号 | 氯、Cl、17 | ||||||||||||||||||||||||
| 系列 | 卤素 | ||||||||||||||||||||||||
| 族, 周期, 元素分区 | 17族(VIIA), 3, p | ||||||||||||||||||||||||
| 密度、硬度 | 3214 kg/m3(273K)、NA | ||||||||||||||||||||||||
| 颜色和外表 | 黄绿色 |
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| 地壳含量 | 0.19 % | ||||||||||||||||||||||||
| 原子属性 | |||||||||||||||||||||||||
| 原子量 | 35.453 原子量单位 | ||||||||||||||||||||||||
| 原子半径（计算值） | 100（79）pm | ||||||||||||||||||||||||
| 共价半径 | 99 pm | ||||||||||||||||||||||||
| 范德华半径 | 175 pm | ||||||||||||||||||||||||
| 价电子排布 | [Ne]3s23p5 | ||||||||||||||||||||||||
| 电子在每能级的排布 | 2，8，7 | ||||||||||||||||||||||||
| 氧化价（氧化物） | ±1, 3, 5, 7（强酸性） | ||||||||||||||||||||||||
| 晶体结构 | 正菱形 | ||||||||||||||||||||||||
| 物理属性 | |||||||||||||||||||||||||
| 物质状态 | 气态 | ||||||||||||||||||||||||
| 熔点 | 171.6 K（-101.5 °C） | ||||||||||||||||||||||||
| 沸点 | 239.11 K（-34.04 °C） | ||||||||||||||||||||||||
| 摩尔体积 | 17.39×10-6m3/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 汽化热 | 10.2 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 熔化热 | 3.203 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 蒸气压 | 1300 帕 | ||||||||||||||||||||||||
| 声速 | 无数据 | ||||||||||||||||||||||||
| 其他性质 | |||||||||||||||||||||||||
| 电负性 | 3.16 （鲍林标度） | ||||||||||||||||||||||||
| 比热 | 480 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||
| 电导率 | 无数据 | ||||||||||||||||||||||||
| 热导率 | 0.0089 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||
| 第一电离能 | 1251.2 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 第二电离能 | 2298 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 第三电离能 | 3822 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 第四电离能 | 5158.6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 第五电离能 | 6542 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 第六电离能 | 9362 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 第七电离能 | 11018 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 第八电离能 | 33604 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 第九电离能 | 38600 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 第十电离能 | 43961 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 最稳定的同位素 | |||||||||||||||||||||||||
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| 在没有特别注明的情况下使用的是 国际标准基准单位单位和标准气温和气压 |
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氯是一种卤族化学元素，它的化学符号是Cl，它的原子序数是17。
目录 |
[编辑] 形状和发现
氯的单质在常温下是氯气，一种淡绿色有毒气体，Cl2，由两个氯原子构成。压强为1.01×105Pa时，冷却到-34.6℃，变成液氯。液氯继续冷却到-101℃，变成固态氯。由瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒在1774年发现。他用盐酸与软锰矿首次实现了下述反应：
MnO2 + 4HCl浓→MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
氯气具有强烈的窒息气味，可以刺激人体呼吸道黏膜，引起胸部疼痛和咳嗽，严重的可导致死亡。氯气是一种廉價的消毒劑，一般的自来水就采用它来消毒。氯气也可用于纸浆和棉布的漂白。
[编辑] 化学性质
氯原子的最外电子层有7个电子，因而在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态。氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属。 氯气可以跟钠等活泼金属直接化合，也能跟铜等不活泼金属起反应。 氯气和氢气反应生成氯化氢。
[编辑] 自然分布
自然界没有游离状态的氯，通常以盐（NaCl）的形式存在。
[编辑] 用途
氯气既可以用于消毒、制造盐酸和漂白粉、制造氯代烃。也可以用于制造多种农药，制造氯仿等有机溶剂，所以氯气是一种重要的化工原料。
[编辑] 氯离子的检验
检验水中是否含有氯离子可以向其中加入银离子（如硝酸银），银离子和氯离子反应会生成氯化银白色沉淀，反应式：
Ag++Cl-→AgCl↓
[编辑] 参见
[编辑] 外部连接
- （英文） 洛斯阿拉莫斯国家实验室 —— 氯
- （英文） WebElements.com —— 氯
- （英文） EnvironmentalChemistry.com —— 氯
- （英文） 核磁共振 —— 氯
