Криптон
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
| Криптон(Kr) | |
|---|---|
| Атомный номер | 36 |
| Внешний вид |  |
| Свойства атома | |
| Атомная масса (молярная масса) |
83,8 а. е. м. (г/моль) |
| Радиус атома | n/a пм |
| Энергия ионизации (первый электрон) |
1350,0(13,99) кДж/моль (эВ) |
| Электронная конфигурация | [Ar] 3d10 4s2 4p6 |
| Химические свойства | |
| Ковалентный радиус | 112 пм |
| Радиус иона | n/a пм |
| Электроотрицательность (по Полингу) |
0,0 |
| Электродный потенциал | 0 |
| Степени окисления | 2 |
| Термодинамические свойства | |
| Плотность | (при -153 °C)2,155 г/см³ |
| Удельная теплоёмкость | 0,247 Дж/(K·моль) |
| Теплопроводность | 0,0095 Вт/(м·K) |
| Температура плавления | 116,6 K |
| Теплота плавления | n/a кДж/моль |
| Температура кипения | 120,85 K |
| Теплота испарения | 9,05 кДж/моль |
| Молярный объём | 32,2 см³/моль |
| Кристаллическая решётка | |
| Структура решётки | кубическая гранецентрированая |
| Период решётки | 5,720 Å |
| Отношение c/a | n/a |
| Температура Дебая | n/a K |
Содержание |
[править] История
Криптон открыли в 1898 году английские ученые Уильям Рамзай и Морис Траверс при исследовании жидкого воздуха.
[править] Происхождение названия
От греческого κρυπτός — скрытый.
[править] Получение
В промышленности криптон получают как побочный продукт при разделении воздуха на кислород и азот.
[править] Нахождение в природе
Содержание в атмосферном воздухе 1,14•10−4% по объему, общие запасы 5,3•1012м3. В 1 м3 воздуха содержится около 1 см3 криптона.
[править] Свойства
Криптон — одноатомный газ без цвета и запаха, при пропускании через него электрического разряда он светится ровным сине-белым цветом. Криптон образует клатраты с водой и многими органическими веществами: Kr•5,75Н2О; 2,14Kr•12С6Н5ОН и другие. В таких соединениях атомы Kr — гости — занимают полости, имеющиеся в кристаллических решетках веществ-хозяев. При низких температурах получен дифторид криптона KrF2 и его производные, например, KrF+SbF6−, Kr2F3+AuF6−. Синтезирован неустойчивый тетрафторид криптона KrF4, который, взаимодействуя с охлажденным раствором Ba(OH)2, образует соль BaKrO4.
[править] Применение
Криптон используется в лампах накаливания, газоразрядных и рентгеновских трубках. Радиоактивный изотоп 87Kr (T1/2=1,27ч) используют как источник β-излучения в медицине, для обнаружения течей в вакуумных установках, как изотопный индикатор при исследованиях коррозии, для контроля износа деталей. Производство сверхмощных эксимерных лазеров(Кr-F).
Фториды криптона предложены в качестве окислителей ракетного топлива и в качестве компоненты для накачки боевых лазеров.
[править] Физиологическое действие
Большое количество вдыхаемого криптона может привести к удушью.
[править] Ссылки
| H | He | ||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||
| Cs | Ba | * | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||
| Fr | Ra | ** | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Uub | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo | ||||||
| * | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | ||||||||
| ** | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | ||||||||
 |
Это незавершённая статья о химическом элементе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
