Осмий

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Осмий(Os)
Атомный номер	76
Внешний вид	Сине-белый блестящий твёрдый металл
Свойства атома
Атомная масса (молярная масса)	190,23 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома	135 пм
Энергия ионизации (первый электрон)	819,8(8,50) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация	[Xe] 4f¹⁴ 5d⁶ 6s²
Химические свойства
Ковалентный радиус	126 пм
Радиус иона	(+6e) 69 (+4e) 88 пм
Электроотрицательность (по Полингу)	2,2
Электродный потенциал	—
Степени окисления	8, 6, 4, 3, 2, 0, −2
Термодинамические свойства
Плотность	22,57 г/см³
Удельная теплоёмкость	0,131 Дж/(K·моль)
Теплопроводность	(87,6) Вт/(м·K)
Температура плавления	3327 K
Теплота плавления	31,7 кДж/моль
Температура кипения	5300 K
Теплота испарения	738 кДж/моль
Молярный объём	8,43 см³/моль
Кристаллическая решётка
Структура решётки	гексагональная
Период решётки	2,740 Å
Отношение c/a	1,579
Температура Дебая	n/a K

О́смий — химический элемент с атомным номером 76 в периодической системе, обозначается символом Os (лат. Osmium), серебристо-голубоватый хрупкий и твёрдый переходный металл, благородный металл. Относится к платиновым металлам.

[править] История

Открыт английским химиком С. Теннантом в 1804 г.

[править] Происхождение названия

Назван от греческого «osme» (запах), по резко пахнущему летучему оксиду OsO₄ (напоминает озон).

[править] Физические свойства

Серебристо-серый металл с легким голубоватым оттенком (напоминает хром). Высокая твердость и исключительная тугоплавкость позволяет использовать осмий и покрытия им в узлах трения.

[править] Химические свойства

Нерастворим в царской водке, растворяется в дымящей азотной кислоте; при сплавлении со щелочами в присутствии окислителей образует растворимые соединения с сильными комплексообразующими свойствами.
Металлический осмий и все его соединения электрохимически легко окисляются до OsO₄.
Может быть переведен в раствор анодным растворением в щелочных растворах, с образованием соответствующих осматов

[править] Токсичность

Оксид осмия очень летуч, его пары OsO₄ ядовиты, разъедают слизистые оболочки

OsO₄ имеет кислотные свойства, образует соединения типа K₂OsO₄.

[править] Распространённость

в земной коре 0,007 г/т
в перидотитах — 0,15 г/т
в эклогитах 0,16 г/т
в формациях дунитов-перидотитов 0,013 г/т
в формациях пироксенитов 0,007 г/т

[править] Нахождение в природе

в виде самородного осмия,
в форме селективных минералов:
- осмиирида (Os, Ir)
- невьянскита
- сысертскита сарсита (Os, Ru, Ir, Pd, Pt, Rh)AsS
- эрлихманита (OsS₂),
как примеси в минералах платиновой группы

Часто сопутствует платине.

[править] Получение

Извлекают из платиновых концентратов отгонкой OsO₄. Последний улавливают щелочным раствором, из которого осаждают осмий в виде [OsO₂(NH₃)₄]CI₂. Осадок восстанавливают в токе водорода с получением осмиевого порошка чистотой 99,9 %. Осмий-187 получают из рениевых минералов(джезказганит) поскольку в следствие превращения рения-187 постоянно происходит в природе.

[править] Применение

Применяется как катализатор для синтеза аммиака, гидратирования органических соединений.
Легирующая добавка в сверхтвёрдых сплавах, обладающих высокой износостойкостью.

[править] Ссылки

**Периодическая система элементов**
H																	He
Li	Be											B	C	N	O	F	Ne
Na	Mg											Al	Si	P	S	Cl	Ar
K	Ca	Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
Rb	Sr	Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
Cs	Ba	*	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
Fr	Ra	**	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Uub	Uut	Uuq	Uup	Uuh	Uus	Uuo

	*	La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu
	**	Ac	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr

Категории: Химические элементы | Переходные металлы | Благородные металлы