Fluorowce
Z Wikipedii
Fluorowce (inaczej halogeny) pierwiastki chemiczne znajdujące się w grupie 17 (VIIA) układu okresowego - są to fluor, chlor, brom, jod i astat. Nazwa halogeny pochodzi od greckich słów "sól" i "tworzyć".
Fluorowce są pierwiastkami o wysokiej elektroujemności i dużej aktywności chemicznej. W stanie pierwiastkowym występują w formie dwuatomowych cząsteczek. W związkach chemicznych występują na stopniach utlenienia od -1 do +7. Do pełnego zapełnienia swojej powłoki walencyjnej potrzebują jednego elektronu, dlatego najczęściej tworzą jednoujemny anion. Ze związkami organicznymi wchodzą w reakcje addycji oraz podstawienia. Związki nieorganiczne fluorowców (w tym sole metali zawierające anion halogenkowy) oraz różne związki organiczne zawierające fluorowce noszą nazwę halogenków.
Temperatury topnienia i wrzenia fluorowców wzrastają wraz ze wzrostem ich liczby atomowej, czyli w dół układu okresowego. W warunkach normalnych fluor i chlor są gazami, brom jest cieczą, a jod i astat ciałami stałymi.
Z wodorem fluorowce tworzą halogenowodory (HF, HCl, HBr, HI), których roztwory wodne są mocnymi kwasami. Między sobą fluorowce łączą się tworząc związki międzyfluorowcowe, w których występują na różnych stopniach utlenienia (np. BrF3, IF5). Związki tego rodzaju są bardzo silnymi kwasami Lewisa i posiadają silne własności utleniające.
Wraz ze wzrostem liczby atomowej fluorowców maleje ich reaktywność i elektroujemność, oraz moc ich kwasów beztlenowych:
- HF > HCl > HBr > HI,
a rośnie moc kwasów tlenowych:
- HClO < HBrO < HIO
| Fluorowiec | Masa atomowa |
Temperatura topnienia [K] |
Temperatura wrzenia [K] |
Elektroujemność |
|---|---|---|---|---|
| Fluor | 19 | 53,53 | 85,03 | 3,98 |
| Chlor | 35,5 | 171,6 | 239,11 | 3,16 |
| Brom | 80 | 265,8 | 332,0 | 2,96 |
| Jod | 127 | 396,85 | 457,4 | 2,66 |
| Astat | 210 | 575 | 610 | 2,2 |
