ออกซิเจน
จากวิกิพีเดีย สารานุกรมเสรี
|
|||||||||||||||||||||||||
ทั่วไป | |||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
ชื่อ, สัญลักษณ์, หมายเลข | ออกซิเจน, O, 8 | ||||||||||||||||||||||||
อนุกรมเคมี | แฮโลเจน | ||||||||||||||||||||||||
หมู่, คาบ, บล็อก | 16, 2, p | ||||||||||||||||||||||||
ลักษณะ | ไม่มีสี |
||||||||||||||||||||||||
มวลอะตอม | 15.9994(3) กรัม/โมล | ||||||||||||||||||||||||
การจัดเรียงอิเล็กตรอน | 1s2 2s2 2p4 | ||||||||||||||||||||||||
อิเล็กตรอนต่อระดับพลังงาน | 2, 6 | ||||||||||||||||||||||||
คุณสมบัติทางกายภาพ | |||||||||||||||||||||||||
เฟส | แก๊ส | ||||||||||||||||||||||||
ความหนาแน่น | (0 °C, 101.325 kPa) 1.429 กรัม/ลิตร |
||||||||||||||||||||||||
จุดหลอมเหลว | 54.36 K (-218.79 °C) |
||||||||||||||||||||||||
จุดเดือด | 90.20 K(-182.95 °C) | ||||||||||||||||||||||||
ความร้อนของการหลอมเหลว | (O2) 0.444 กิโลจูล/โมล | ||||||||||||||||||||||||
ความร้อนของการกลายเป็นไอ | (O2) 6.82 กิโลจูล/โมล | ||||||||||||||||||||||||
ความร้อนจำเพาะ | (25 °C) (O2) 29.378 J/(mol·K) |
||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||
คุณสมบัติของอะตอม | |||||||||||||||||||||||||
โครงสร้างผลึก | cubic | ||||||||||||||||||||||||
สถานะออกซิไดเซชัน | −2, −1 (neutral oxide) |
||||||||||||||||||||||||
อิเล็กโตรเนกาติวิตี | 3.44 (Pauling scale) | ||||||||||||||||||||||||
พลังงานไอออไนเซชัน (เพิ่มเติม) |
ระดับที่ 1: 1313.9 กิโลจูล/โมล | ||||||||||||||||||||||||
ระดับที่ 2: 3388.3 กิโลจูล/โมล | |||||||||||||||||||||||||
ระดับที่ 3: 5300.5 กิโลจูล/โมล | |||||||||||||||||||||||||
รัศมีอะตอม | 60 pm | ||||||||||||||||||||||||
รัศมีอะตอม (คำนวณ) | 48 pm | ||||||||||||||||||||||||
รัศมีโควาเลนต์ | 73 pm | ||||||||||||||||||||||||
รัศมีวานเดอร์วาลส์ | 152 pm | ||||||||||||||||||||||||
อื่น ๆ | |||||||||||||||||||||||||
การจัดเรียงทางแม่เหล็ก | paramagnetic | ||||||||||||||||||||||||
การนำความร้อน | (300 K) 26.58 mW/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||
ความเร็วเสียง | (gas, 27 °C) 330 m/s | ||||||||||||||||||||||||
เลขทะเบียน CAS | 7782-44-7 | ||||||||||||||||||||||||
ไอโซโทปที่น่าสนใจ | |||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||
แหล่งอ้างอิง |
ออกซิเจน(อังกฤษ:Oxygen)เป็นธาตุเคมีในตารางธาตุที่มีสัญลักษณ์ O และเลขอะตอม 8 ธาตุนี้พบมาก ทั้งบนโลกและทั่วทั้งจักรวาล โมเลกุลออกซิเจน (O2, มักเรียกว่า free oxygen) บนโลกมีความไม่เสถียรทางเธอร์โมไดนามิกส์ การเกิดขึ้นครั้งแรกในโลก มาจากการทำงานของเชื้อแบคทีเรียอะแนโรบิกสังเคราะห์แสง และเพิ่มมากขึ้นในเวลาต่อมา เนื่องมาจากพืชปล่อยก๊าซออกซิเจนระหว่างการสังเคราะห์ด้วยแสง
สารบัญ |
[แก้] แหล่งกำเนิด
ออกซิเจน เป็นส่วนประกอบที่สำคัญและมีปริมาณเป็นอันดับ 2 ของส่วนประของบรรยากาศโลกคือมีประมาณ 20.947% โดยปริมาตร
[แก้] สารประกอบออกซิเจน
เนื่องด้วยค่า อิเล็กโตรเนกาติวิตี ของออกซิเจน จะเกิด พันธะเคมี กับธาตุอื่นๆ ได้เกือบหมด (และนี่คือจุดเริ่มต้นของคำจำกัดความว่า ออกซิเดชัน) มีเพียงก๊าซมีตระกูลเท่านั้นที่หนีรอดจากปฏิกิริยาออกซิเดชันไปได้ และออกไซด์ที่มีชื่อเสียงที่สุดก็คือ ไดไฮโดรเจนโมโนออกไซด์ หรือ น้ำ (H2O).
ตัวอย่างที่รู้จักกันดีของสารประกอบคาร์บอนและออกซิเจนคือ
- คาร์บอนไดออกไซด์ (carbon dioxide-CO2),
- แอลกอฮอล์ (alcohol-R-OH),
- อัลดีไฮด์ (aldehyde-R-CHO),
- กรดคาร์บอกซิลิก (carboxylic acid-R-COOH).
ออกซิเจเนต อนุมูล เช่น
- คลอเรต (chlorate-ClO3−),
- เปอร์คลอเรต (perchlorate-ClO4−),
- โครเมต (chromate-CrO42−),
- ไดโครเมต (dichromate-Cr2O72−),
- เปอร์แมงกาเนต (permanganate-MnO4−), and
- ไนเตรต (nitrate-NO3−) เป็นออกซิไดซิ่งเอเจนต์อย่างแรง โลหะหลายตัวเช่นเหล็กมีพันธะกับออกซิเจนอะตอม เช่น เหล็ก(III) ออกไซด์ (Fe2O3).
- โอโซน (Ozone-O3) เกิดขึ้นโดยการปลดปล่อยไฟฟ้าสถิตที่อยู่ในโมเลกุลของออกซิเจน 2 โมเลกุลของออกซิเจน (O2)2 ซึ่งพบในส่วนประกอบย่อยของออกซิเจนเหลว
- อีป๊อกไซด์ (Epoxide) เป็น อีเทอร์ ซึ่งออกซิเจนอะตอมเป็นส่วนหนึงของวงแหวน 3 อะตอม
[แก้] ดูเพิ่ม
- Winkler test for dissolved oxygen for instructions on how to determine the amount of oxygen dissolved in fresh water.
- Combustion
- Oxidation
- Oxygen Catastrophe in geology
- The role of oxygen as a diving breathing gas
- Oxygen depletion aquatic ecology
- Ozone layer
[แก้] อ้างอิง
- Los Alamos National Laboratory – Oxygen
- Nist atomic spectra database
- Nuclides and Isotopes Fourteenth Edition: Chart of the Nuclides, General Electric Company, 1989
[แก้] แหล่งข้อมูลอื่น
- Priestley Society, Dedicated to Joseph Priestley the man who discovered oxygen
- Joseph Priestley Information Website, about the man who discovered oxygen
- Los Alamos National Laboratory – Oxygen
- WebElements.com – Oxygen
- It's Elemental – Oxygen
- Oxygen Toxicity
- Oxygen (O2) Properties, Uses, Applications
- Computational Chemistry Wiki
- Tests with liquid oxygen :-)
ออกซิเจน เป็นบทความเกี่ยวกับ เคมี ที่ยังไม่สมบูรณ์ ต้องการตรวจสอบ เพิ่มเนื้อหา หรือเพิ่มแหล่งอ้างอิง คุณสามารถช่วยเพิ่มเติมหรือแก้ไข เพื่อให้สมบูรณ์มากขึ้น |