氧
维基百科,自由的百科全书
|
|||||||||||||||||||||||||
总体特性 | |||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
名称, 符号, 序号 | 氧、O、8 | ||||||||||||||||||||||||
系列 | 非金属 | ||||||||||||||||||||||||
族, 周期, 元素分区 | 16族(VA), 2, p | ||||||||||||||||||||||||
密度、硬度 | 1.429 kg/m3(273K)、NA | ||||||||||||||||||||||||
颜色和外表 | 无色 |
||||||||||||||||||||||||
大气含量 | 20.946 % | ||||||||||||||||||||||||
地壳含量 | 49.4 % | ||||||||||||||||||||||||
原意 | 酸的生成者(oxygen是希腊文oxus-(酸)
geinomai(源)组成就是酸之源) |
||||||||||||||||||||||||
来由 | 早期发现的酸都有氧元素 | ||||||||||||||||||||||||
原子属性 | |||||||||||||||||||||||||
原子量 | 15.9994 原子量单位 | ||||||||||||||||||||||||
原子半径 (计算值) | 60(48)pm | ||||||||||||||||||||||||
共价半径 | 73 pm | ||||||||||||||||||||||||
范德华半径 | 152 pm | ||||||||||||||||||||||||
价电子排布 | [氦]2s22p4 | ||||||||||||||||||||||||
电子在每能级的排布 | 2,6 | ||||||||||||||||||||||||
氧化价(氧化物) | -2,-1(中性) | ||||||||||||||||||||||||
晶体结构 | 正方体 | ||||||||||||||||||||||||
物理属性 | |||||||||||||||||||||||||
物质状态 | 气态(順磁性) | ||||||||||||||||||||||||
熔点 | 50.35 K(-222.80 °C) | ||||||||||||||||||||||||
沸点 | 90.18 K(-182.97 °C) | ||||||||||||||||||||||||
摩尔体积 | 17.36×10-6m3/mol | ||||||||||||||||||||||||
汽化热 | 3.4099 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
熔化热 | 0.22259 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
蒸气压 | 无数据 | ||||||||||||||||||||||||
声速 | 317.5 m/s(293.15K) | ||||||||||||||||||||||||
其他性质 | |||||||||||||||||||||||||
电负性 | 3.44(鲍林标度) | ||||||||||||||||||||||||
比热 | 920 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||
电导率 | 无数据 | ||||||||||||||||||||||||
热导率 | 0.02674 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||
第一电离能 | 1313.95 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
第二电离能 | 3388.3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
第三电离能 | 5300.5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
第四电离能 | 7469.2 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
最稳定的同位素 | |||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||
在没有特别注明的情况下使用的是 国际标准基准单位单位和标准气温和气压, 单质性状只指氧气, 另一同素异形体的性状请参见臭氧 |
目录 |
[编辑] 性状
氧的单质形态有氧气和臭氧。氧气在标准状况下是无色无味无臭,能帮助燃烧的双原子的气体,氧能跟氢化合成水。臭氧在标准状况下是一种有特殊臭味的蓝色气体。
[编辑] 发现
氧元素是由英国化学家约瑟夫·普利斯特里与瑞典药剂师及化学家舍勒于1774年分别发现。另有说法认为氧气首先由中国人马和首先发现。但是普利斯特里却支持燃素学说。1777年,法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说,指出物质只能在含氧的空气中进行燃烧,燃烧物重量的增加与空气中失去的氧相等,从而推翻了全部的燃素说,并正式确立质量守恒原理。从严格意义上讲,发现氧元素的为瑞典化学家舍勒,而确定氧元素化学性质的为法国化学家拉瓦锡。 000000000
[编辑] 同位素
氧的同位素已知的有十五種,包括氧12至氧26,其中氧16、氧17和氧18三種屬於穩定型,其他已知的同位素都帶有放射性,其半衰期全部均少於三分鐘。
[编辑] 在地球上的分布
氧元素占整个地壳质量的48.6%,它在地壳中基本上是以氧化物的形式存在的。每一千克的海水中溶解有2.8毫克的氧气,而海水中的氧元素差不多达到了88%.就整个地球而言,氧的质量分数为15.2%。无论是人、动物还是植物,他们的生物细胞都有类似的组成,其中氧元素占到了65%的质量。
[编辑] 参见
[编辑] 外部连接
- (英文) 洛斯阿拉莫斯国家实验室 —— 氧
- (英文) WebElements.com —— 氧
- (英文) EnvironmentalChemistry.com —— 氧
- (英文) 核磁共振 —— 氧