산소
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| 일반적 성질 | |||||||||||||||||||||||||
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| 이름, 기호, 번호 | 산소, O, 8 | ||||||||||||||||||||||||
| 화학 계열 | 비금속 | ||||||||||||||||||||||||
| 족, 주기, 구역 | 16, 2, p | ||||||||||||||||||||||||
| 모양 | 무색 |
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| 원자 질량 | 15.9994(3) g/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 전자 배열 | 1s2 2s2 2p4 | ||||||||||||||||||||||||
| 껍질 별 전자 수 | 2, 6 | ||||||||||||||||||||||||
| 물리적 성질 | |||||||||||||||||||||||||
| 상태 | 기체 | ||||||||||||||||||||||||
| 밀도 | (0 °C, 101.325 kPa) 1.429 g/L |
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| 녹는점 | 54.36 K (-218.79 °C, -361.82 °F) |
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| 끓는점 | 90.20 K (-182.95 °C, -297.31 °F) |
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| 융해열 | (O2) 0.444 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 기화열 | (O2) 6.82 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 열용량 | (25 °C) (O2) 29.378 J/(mol·K) |
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| 원자의 성질 | |||||||||||||||||||||||||
| 결정 구조 | 입방 결정계 | ||||||||||||||||||||||||
| 산화 상태 | −2, −1 (중성 산화물) |
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| 전기 음성도 | 3.44 (폴링 척도) | ||||||||||||||||||||||||
| 이온화 에너지 (더...) |
1차: 1313.9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 2차: 3388.3 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
| 3차: 5300.5 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
| 원자 반지름 | 60 pm | ||||||||||||||||||||||||
| 원자 반지름 (계산) | 48 pm | ||||||||||||||||||||||||
| 공유 반지름 | 73 pm | ||||||||||||||||||||||||
| 반데발스 반지름 | 152 pm | ||||||||||||||||||||||||
| 그밖의 성질 | |||||||||||||||||||||||||
| 자기적 질서 | 상자기성 | ||||||||||||||||||||||||
| 열전도율 | (300 K) 26.58 m W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||
| 음속 | (gas, 27 °C) 330 m/s | ||||||||||||||||||||||||
| CAS 등록번호 | 7782-44-7 | ||||||||||||||||||||||||
| 주요 동위 원소 | |||||||||||||||||||||||||
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| 참고 자료 | |||||||||||||||||||||||||
산소(酸素)는 주기율표의 화학 원소로 기호는 O이고 원자 번호는 8이다. 맛이나 빛깔, 냄새가 없다. 공기의 주성분으로, 지구 뿐 아니라 우주 전체에 걸쳐 다른 원소와 공유 결합된 상태로 널리 분포한다. 유리 산소(산소 분자, O2)가 처음으로 지구 대기에 나타난 것은 고원생대로, 혐기성 생물(세균 및 고세균)의 물질 대사 과정의 부산물로 만들어졌다. 유리 산소의 등장은 대부분의 생물을 멸종으로 몰고 갔다. 산소는 대부분 광합성 작용에 의해 만들어지는데, 약 4분의 3은 대양의 식물성 플랑크톤과 조류가, 나머지 4분의 1은 육상 식물이 만든다.
