حديد
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
صفات عامة | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
الإسم, الرقم, الرمز | حديد, Fe, 26 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
سلاسل كيميائية | فلز انتقالي | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
المجموعة, الدورة, المستوى الفرعي | d , 4 , 8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
المظهر | معدني ذو بريق بمسحة رمادية |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
كتلة ذرية | 55.845(2) g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
شكل إلكتروني | [Ar] 3d6 4s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
عدد الإلكترونات لكل مستوى | 2, 8, 14, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
خواص فيزيائية | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الحالة | صلب | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
كثافة عندح.غ. | 7.86 ج/سم³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
كثافة السائل عند m.p. | 6.98 ج/سم³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
نقطة الإنصهار | 1811 ك 1538 م ° 2800 ف ° |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
نقطة الغليان | 3134 ك 2861 م ° 5182 ف ° |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
حرارة الإنصهار | kJ/mol 13.81 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
حرارة التبخر | kJ/mol 340 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
السعة الحرارية | (25 25.10 C (م) ° ( J/(mol·K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الخواص الذرية | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
البنية البللورية | Body-centered cubic except between temperatures 1185 K and 1667 K when it is a face-centered cubic |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
حالة التأكسد | 2, 3, 4, 6 (أكسيد مذبذب) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
سالبية كهربية | 1.83 (مقياس باولنج) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
طاقة التأين (المزيد) |
1st: 762.5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2nd: 1561.9 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3rd: 2957 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
نصف قطر ذري | 140 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
نصف قطر ذري (حسابيا) | 156 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
نصف القطر التساهمي | 125 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
متفرقة | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الترتيب المغناطيسي | حديدي المغنطة | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
مقاومة كهربية | 20 °C 96.1 nΩ·m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
توصيل حراري | (300 K ك ) 80.4 (W/(m·K) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
تمدد حراري | (25 °C) 11.8 µm/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
سرعة الصوت (قضيب رفيع) | (ح.غ.) (electrolytic) 5120 م/ث |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
معامل يونج | 211 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
معامل القص | 82 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
معاير الحجم | 170 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
نسبة بواسون | 0.29 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
صلابة موس | 4.0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
رقم فيكرز للصلادة | 608 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
رقم برينل للصلادة | 490 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
رقم التسجيل | 7439-89-6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
النظائر المهمة | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
المراجع |
الحديد عنصر كيميائي وفلز ، من اقدم المعادن المكتشفة ، يرمز له بالرمز Fe و[عدد ذري|عدده الذري] 26 ، وفي الجدول الدوري يقع الحديد في المجموعة الثامنة والدورة الرابعة ، وهو عنصر ضروري لحياة الانسان كونه يدخل في تركيب هيموجلوبين الدم وكذلك لحياة النباتات كونه يدخل في تركيب الكلوروفيل .و يدخل في كل شيء
تحتوي النيازك الساقطة على الارض على كميات من الحديد قد تصل الى 90% من كتلة النيازك
الشبكة البلورية للحديد على هيئة مكعب ، تتوزع على كل زاوية من زواياه ذرة حديد(ثمانية ذرات) ، وتقع تاسعة في مركز المكعب ، والاوتونيوم ، البناء الفريد في مدينة بروكسل يمثل نموذج الشبكة البلورية للحديد مكبرا 165 مليار مرّة، جاء البناء رمزا لعظمة الحديد ودوره في حياة البشريّة.
يعد الحديد أقوى الفلزات على الاطلاق..وأكثرها أهمية للأغراض الهندسية..شرط حمايته من الصدأ. (أي التفاعل مع الأكسجين) وهناك عدة طرق لحماية الحديد من الصدأوابسطها منع تماس الآكسجين والرطوبة عن الحديد وذلك بتغليف الحديد بمادة عازلة مثل استخدام الاصباغ او عوازل PVC مثلا. من افضل الطرق المستخدمة في الصناعة هي استخدام نظام الحماية الكاثودية لحماية الحديد من الصدأ والتآكل.
[تحرير] الحديد في الثقافة العامة
يرمز الحديد في الثقافة العامة إلى القوة و الصلابة ومن ذلك قولنا لا يفل الحديد إلا الحديد و قولنا سنضرب بيد من حديد. يشكل الحديداحدى القواعد التي تقوم عليها حضارتنا. و يرجع كونه اكثثر الفازات استخداما الى خواصه القيمة,و الى وفرة خاماته و سهولة الوصول اليها.ان الحديد موجود في معظم القشرة الارضية, وهو يمثل 50% منها من الرغم من عدم تساوي توزيعه في سطح الارض. ونتيجة لعمليات جيولوجية,يتراكم الحديد في رواسب deposits مختلفة الحجم ,وهو اكثر توافرا في باطن الارض , ويعتقد ان لب الارض يتكون من كثلة من الحديدو النيكل في درجة حرارة 4000 م تحت ضغوط عالية جدا .
[تحرير] في القرآن الكريم
وردت كلمة حديد في عدة مواضع في القرآن الكريم. كما أن الحديد هو اسم لسورة من سور القرآن أنظر سورة الحديد.
[تحرير] مصادر
- مقتطفات من "طرائف عن الفلزات" س. فينيسكي ، دار مير 1984