แอมโมเนียมคลอไรด์

จากวิกิพีเดีย สารานุกรมเสรี

**คุณสมบัติ**
ทั่วไป แอมโมเนียมคลอไรด์

ชื่อเคมี	แอมโมเนียมคลอไรด์
สูตรโมเลกุล	N H₄Cl
ลักษณะปรากฏ	เป็นผลึกผงสีขาว
กายภาพ
มวลโมเลกุล	53.4913
จุดหลอมเหลว	338°C (640F) sublimes
จุดเดือด	520°C (968F)
ความหนาแน่น	1.527
โครงสร้างผลึก	Isometric
การละลาย	29.7g/100g water @ 0°C
เคมีความร้อน (Thermochemistry)
Δ_fH⁰_gas	kJ/mol
Δ_fH⁰_liquid	kJ/mol
Δ_fH⁰_solid	-314.55 kJ/mol
S⁰_{gas, 1 bar}	J/mol·K
S⁰_{liquid, 1 bar}	J/mol·K
S⁰_solid	94.85 J/mol·K
ความปลอดภัย (Safety)
การกิน	Induce vomiting. If victim is conscious and alert, give 2-4 cupfuls of milk or water.Seek medical help
การหายใจ	Remove from exposure to fresh air. Seek medical help
ทางผิวหนัง	Wash off with plenty of soap and water
ทางตา	Flush eyes with plenty of clean water. Seek medical help.
ดูเพิ่ม	ฐานข้อมูลสารเคมีอันตราย
SI units were used where possible. Unless otherwise stated, standard conditions were used. Disclaimer and references

แอมโมเนียมคลอไรด์ หรือ ซัลแอมโมเนียค (Sal Ammoniac )(สูตรเคมี แอมโมเนียม คลอไรด์ (NH₄Cl); ชื่ออื่นๆ คือ nushadir salt, zalmiak, sal armagnac, sal armoniac, and salt armoniack) ในรูปบริสุทธิ์จะเป็น เกลือ ผงผลึกสีขาวละลายน้ำได้ มีรสขม ในธรรมชาติ เป็นสารที่เกิดตามแหล่ง ภูเขาไฟ เกิดเป็นหินภูเขาไฟตามปล่องภูเขาไฟ

[แก้] ประโยชน์ (Uses)

ตามประวัติศาสตร์มันถูกจัดเป็นหนึ่งในสี่หัวใจ การเล่นแปรธาตุ เมื่อแตกตัวมันจะให้วัสดุที่มีพลัง การกัดกร่อน สูงสองตัว คือ แอมโมเนีย และ กรดเกลือ ที่สามารถละลาย โลหะ ได้ ซึ่งนักเล่นแร่แปลธาตุมักจะใช้เปลี่ยนโลหะให้เป็นอย่างอื่น, ชาวอาหรับ ใช้มันเป็นแหล่ง แอมโมเนีย:

2NH₄Cl + 2CaO → CaCl₂ + Ca(OH)₂ + 2NH₃

มันใช้ในการผลิต แอมโมเนียมเปอร์คลอเรต (ammonium perchlorate) (NH₄ClO₄):

NaClO₄ + NH₄Cl → NH₄ClO₄ + NaCl

แอมโมเนียม คลอไรด์ใช้ทำความสะอาดหัวแร้งบัดกรี ใช้เป็นอาหารเสริมในปศุสัตว์ เป็นส่วนผสมของ แชมพู สระผมใช้ผสมหมึกพิมพ์ใน อุตสาหกรรมผ้า ในกาวผลิตไม้อัด ส่วนผสมในอาหารยีส ผสมในผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดส่วนผสมในยาแก้ไอเนื่องมีฤทธิ์ ขับเสมหะ (expectorant)