Cloruro d'ammonio
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| Cloruro d'ammonio | |
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| Nome IUPAC | |
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| cloruro di ammonio | |
| Nomi alternativi | |
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| Caratteristiche generali | |
| Formula chimica | NH4Cl |
| Peso formula (amu) | 53,49 |
| Aspetto | polvere bianca cristallina |
| Numero CAS | 12125-02-9 |
| Numero EINECS | 235-186-4 |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g·cm-3, in c.n.) | 1,527 |
| Solubilità in acqua | 297 g/l a 273 K |
| Temperatura di fusione (K) | 611 (338°C) |
| Temperatura di ebollizione (K) | 793 (520°C) |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol-1) | -314.55 (solido) |
| S0m(J·K-1mol-1) | 94.85 (solido) |
| Indicazioni di sicurezza | |
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| Progetto Chimica - Chemiobox | |
Il cloruro di ammonio (altresì noto come sale di ammonio, NH4Cl) è il sale di ammonio dell'acido cloridrico.
Nella sua forma pura è un sale cristallino bianco, solubile in acqua, di sapore piccante.
In natura è rintracciabile presso regioni vulcaniche, dove si forma sopra rocce vulcaniche vicino a sfiati rilascianti vapori.
Il cristallo sublima direttamente allo stato gassoso, e tende a durare brevemente giacché si dissolve facilmente in acqua.
Facile da produrre artificialmente, spesso è realizzato come sottoprodotto di altre industrie.
[modifica] Usi
Storicamente era considerato come una delle quattro anime alchemiche. Il modo in cui si dissocia in due potenti corrosivi, l'ammoniaca e l'acido cloridrico, che attaccavano i metalli, aveva indotto gran parte degli alchimisti a pensare che il cloruro di ammonio potesse essere la chiave per trasformare i metalli.
In tempi moderni funge come elettrolita per batterie a cella secca e come fertilizzante nella coltivazione del riso.
Viene utilizzato anche come supplemento alla nutrizione del bestiame, negli shampoo, nella stampa tessile, nella colla che lega il compensato, come ingrediente per la nutrizione del lievito, nei prodotti abrasivi e come medicina per la tosse. Questa proprietà gli deriva dalla sua azione irritativa nella mucosa bronchiale, che causa la produzione di liquido in eccesso che si può espellere in modo più semplice.
In parecchi paesi di cloruro di ammonio è usato per aromatizzare caramelle alla liquirizia (il salmiakki della Finlandia è un esempio popolare) e come condimento per le vodke.
[modifica] Storia
Il nome deriva dal tempio di Zeus-Ammon in Egitto dove fu rinvenuta originariamente; da lì il nome sale di Ammon. Era la sostanza cristallina bianca che restava sul soffitto o sui muri dopo che venivano bruciate le feci dei cammelli. Alessandro il Grande la trovò in Tajikistan nelle miniere: la sostanza era nota come naosha in Cina, nao sadar in India e nushadir in Persia e nei paesi arabici.
