Bárium

Fő cikk: Bárium izotópjai
Izotóp	t.e.	felezési idő	B.m.	B.e. (MeV)	B.t.
¹³⁰Ba	0.106%	Ba stabil 74 neutronnal
¹³²Ba	0.101%	Ba stabil 76 neutronnal
¹³³Ba	syn	10.51 y	ε	0.517	¹³³Cs
¹³⁴Ba	2.417%	Ba stabil 78 neutronnal
¹³⁵Ba	6.592%	Ba stabil 79 neutronnal
¹³⁶Ba	7.854%	Ba stabil 80 neutronnal
¹³⁷Ba	11.23%	Ba stabil 81 neutronnal
¹³⁸Ba	71.7%	Ba stabil 82 neutronnal

Hivatkozások

A bárium a periódusos rendszer egy kémiai eleme. Vegyjele Ba, rendszáma 56. Az II. főcsoportba, az alkáliföldfémek közé tartozik. Elemi állapotban ezüstös színű, lágy, jól nyújtható könnyűfém. Égetéskor a lángot zöldre festi. Csoportjának a legreakcióképesebb tagja, ezért inert (zárt) körülmények között kell tárolni.

[szerkesztés] Története

[szerkesztés] Jellemzői

A bárium puha (késsel vágható), könnyű, ezüstfehér színű, eléggé reakcióképes fém. Ennek a reakcióképességnek köszönhetően a természetben, elemi állapotban nem, csak vegyületeiben fordul elő. Az elemi bárium a Bunsen égő lángjába tartva a lángot zöldre színezi. A vízbe dobott bárium heves hidrogéngáz (H₂) képződéssel járó reakció során maró tulajdonságú bárium-hidroxiddá (BaOH₂) alakul.

$\mathrm{Ba + 2H_2O \Rightarrow Ba(OH)_2 + H_2}\,\!$

[szerkesztés] Előfordulása, előállítása, vegyületei

Fontosabb ásványai a barit vagy súlypát (BaSO₄) és a witherit (BaCO₃). Előállítható alacsony olvadáspontjú klorijának (BaCl₂) elektrolízisével katódként higanyt (Hg) alkalmazva, amelyet azután az amalgámból ledesztillálnak. Aluminotermikus vagy szilikotermikus úton is előállítható bárium-oxidból (BaO):

$\mathrm{3BaO + Si \Rightarrow BaSiO_3 + 2Ba}\,\!$

Gyakoribb vegyületei:

BaCl₂	bárium-klorid
BaCO₃	bárium-karbonát
Ba(OH)₂	bárium-hidroxid
Ba(NO₃)₂	bárium-nitrát
BaS	bárium-szulfid
BaSO₄	bárium-szulfát
BaO	bárium-oxid