فلور

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة

9 أكسجين → فلور ← نيون - ↑ F ↓ Cl الجدول الدوري
صفات عامة
الإسم, الرقم, الرمز	فلور, F, 9
سلاسل كيميائية	هالوجين
المجموعة, الدورة, المستوى الفرعي	p , 2 , 17
المظهر	غاز أصفر-أخضر شاحب
كتلة ذرية	18.9984032(5) g/mol
شكل إلكتروني	1s2 2s2 2p5
عدد الإلكترونات لكل مستوى	2, 7
خواص فيزيائية
الحالة	غاز
نقطة الإنصهار	53.53 ك -219.62 م ° -363.32 ف °
نقطة الغليان	85.03 ك -188.12 م ° -306.62 ف °
حرارة الإنصهار	kJ/mol (F2) 0.510
حرارة التبخر	kJ/mol (F2) 6.62
السعة الحرارية	(25 (F2) 31.304 C (م) ° ( J/(mol·K
ضغط البخار P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k at T/K 38 44 50 58 69 85
الخواص الذرية
البنية البللورية	cubic
حالة التأكسد	−1 (أكسيد حمضي قوي)
سالبية كهربية	3.98 (مقياس باولنج)
طاقة التأين (المزيد)	1st: 1681.0 kJ/mol
	2nd: 3374.2 kJ/mol
	3rd: 6050.4 kJ/mol
نصف قطر ذري	50 pm
نصف قطر ذري (حسابيا)	42 pm
نصف القطر التساهمي	71 pm
نصف قطر فان دير فال	147 pm
متفرقة
الترتيب المغناطيسي	غير مغناطيسي
توصيل حراري	(300 K ك ) 27.7 m (W/(m·K)
رقم التسجيل	7782-41-4
النظائر المهمة
المقالة الرئيسية: نظائر الفلور نظ ت.ط. عمر النصف طر.إ. طا.إ. MeV ن.إ. 19F 100% F يكون ثابت وله 10 نيوترون
المراجع

الفلور (الاسم مشتق من اللاتينية "fluere" والتي تعني السريان) هو عنصر كيميائي في الجدول الدوري يرمز له بالرمز F وعدده الذري 9، ويكون في الحالة الغازية في درجة حرارة الغرفة. له تأثير سام على الكائنات الحية. لونه أصفر مخضر شاحب، غاز أحادي التكافؤ وهو أكثر الهالوجينات الغازية نشاطا. والفلور النقي خطرا جدا ويسبب حروقا كيميائية شديدة عند ملامسته للجلد.

فهرست 1 الصفات المميزة 2 الإستخدامات 3 تاريخ الفلور 4 مركبات الفلور 5 الإحتياطات 6 المراجع 7 وصلات خارجية 8 المصادر

[تحرير] الصفات المميزة

الفلور النقي غاز أصفر شاحب أكال وعامل مؤكسد قوي. وهو أكثر العناصر نشاطية وسالبية كهربية على الإطلاق، ويكون مركبات بسرعة مع العناصر الأخرى. يتحد الفلور مع الغازات النبيلة مثل الكربتون، والزينون، وال[برادون]]. حتى في الظلام، والبرودة، يتفاعل الفلور بشدة مع الهيدروجين. وهو نشط لدرجة أنه لا يوجد في حالته العنصرية وله انجذاب لمعظم الفلزات، بما فيها السيليكون، ولذلك لا يمكن تحضيره أو تخزينه في آنية زجاجية. في الهواء الذي يحتوى على بخار الماء يتفاعل بسرعة مع الماء لينتج حمض هيدروفلوريك شديد الخطورة.

وفي المحاليل المائية، يتواجد الفلور عامة كأيون الفلوريد ion F^{-</sup والأشكال الأخرى معقدات الفلور (مثل [FeF₄]}- أو H₂F^+</sup)

[تحرير] الإستخدامات

يستخدم الفلور في إنتاج اللدائن ذات الأحتكاك القليل مثل التيفلون، وفي الهالون ألكانات مثل الفريون. ومن إستخداماته الأخرى:

• حمض الهيدروفلوريك (HF) يستخدم للحفر على الزجاج في المصابيح والمنتجات الأخرى.
• الفلور أحادي الذرة يستخدم في رماد البلازما في تصنيع أشباه الموصلات.
• ومع مركباته يستخدم الفلور في إنتاج اليورانيوم (من الهيكسافلورايد)، وفي أكثر من الكيمويات الفلورية، منها اللدائن التي تتحمل درجة الحرارة العالية.
• يستخدم هيدرو كلورو فلورو كربون بكثرة في مكيفات الهواء وفي التبريد. وقد تم حظر إستخدام كلورو فلورو كربون نظرا لوجود شك في أنه سبب في ثقب الأوزون.
• سادس فلوريد الكبريت خامل للغاية (وعلى غير عادة مركبات الفلور) غير سام. وهذه المجموعة من المركبات فعالة ومهمة في الصوب الزجاجية.
• بوتاسيوم هيكسا فلورو ألومينات، والذي يسمى أيضا كريوليت يستخدم التحليل الكهربي للألومنيوم.
• فلوريد صويوم يستخدم كمبيد للحشرات، وخاصة الصراصير.
• بعض أوان الفلوريدات تضاف لمعجزن الأسنان، كما أنها تضاف للمياه العمومية لمنع تسوس الأسنان.
• كما أن الفلور كان يستخدم قديما للمساعدة في إذابة مصهور المعادن، ومن ثم فلور-18 النظير النشيط إشعاعيا الذي ينبعث منه البوزيترونات، غالبا ما يستخدم في التصوير بإنبعاث البوزيترون نظرا لأن له فترة عمر نصف تبلغ 110 دقيقة.

دارت بعض الأبحاث – متضمنة علمء الفضاء الأمريكان في أوائل الستينات من القرن العشرين- بدراشة الفلور في حالته العنصرية ليكون وقود للصواريخ نظرا لقوة دفعه الفائقة. وقد فشلت هذه التجارب نظرا لصعوبة التعامل مع الفلور.

[تحرير] تاريخ الفلور

الفلور في شكل الفلورسبار (فلوريد كالسيوم|فلوريد الكالسيوم]]) تم وصفه عام 1529 بواسطة جورج أجريكولا لإستخدامه كصهور، وهى المادة التي تستخدم لدفع عملية إنصهار المعادن والأملاح. وفي عام 1670 وجد شواندهارد أن الزجاج يحدث به حفر عند تعرضه للفلورسبار الذي تم معالجته بحمض. وقد قام كثيرون بتجارب على حمض الهيدروفلوريك، الذي يتم الحصول عليه بسهولة بمعاملة فلوريد الكالسيوم (فلورسبار) بحمض كبرتيك مركز، ومنهم كارل شيلي، همفرى دافي، جوزيف لويس جاى-لوساك، أنتونى لافوازير، لويس ثينارد.

وتم أخيرا إكتشاف أن حمض الهيدروفلوريك به عنصر لم يكتشف بعد. وهذا العنصر لم يتم عزله لعدة سنين بعد ذلك نظرا لنشاطه الفائق- وعند فصله من مركباته بصعوبة بالغه فإنه يهاجم المادة الباقية من المركب في الحال. وأخيرا في عام 1886 تم عزل الفلور عن طريق هنرى مويسان بعد 74 عام تقريبا من المحاولات. وقد كلفت هذه المحاولات عديد من الباحثين صحتهم، أو حتى حياتهم، وقد حصل مويسان على جائزة نوبل في الكيمياء عام 1916.

وأول إنتاج كبير للفلور كان عند إنتاج القنبلة الذرية مشروع مانهاتن في الحرب العالمية الثانية حيث تم إستخدام المركب هيكسا فلوريد اليورانيوم (UF₆) لعزل U-235، و U-238نظائر اليورانيوم. وفي هذه الأيام يتم إستخدام (UF₆) الغازي في عمليتي الإنتشار الغازي، وطرد الغاز مركزيا لإنتاج اليورانيوم الغني للتطبيقات التي تستخدم القوة النووية

[تحرير] مركبات الفلور

يحل الفلور في كثير من الأحيان محل الهيدرجين في المركبات العضوية، ولذلك فإن الفلور يتمكن من الدخول في عدد هائل من المركبات. مركبات الفلور وبينها لاغازات النبيلة تم تصنيعها لأول مرة عن طريق نيل بارتليت في عام 1962 – زينون هيكسا فلورو بلانتينات XePtF₆ كان اولها. ثم تم تصنيع فلوريدات الكرتون والرادون بعد ذلك.

هذا العنصر تم الحصول عليه من فلوريت، كريوليت، فلوروأباتيت شاهد أيضا: فلورو كربون

[تحرير] الإحتياطات

يجب التعامل مع الفلور وHF بحرص شديد ولا يجب أن يكون لهما أى تلامس مع الجلد والعين. ويجب تخميد كل المعدات قبل إستخدمها معهم.

كل من الفلور في حالته العنصرية، وأيون الفلوريد في غاية السمية. والفلور له رائحة لاذعة مميزة ويمكن تمييزها في التركيزات القليلة حتى 20 nL/L. وينصح بان يكون أقصى تركيز لتعرض الشخص البالغ له لفترة عمل تبلغ 8 ساعات 1 µL/L(جزء في المليون بالحجم)، أى أقل من سيانيد الهيدروجين.

وعموما، فإن التعامل آمن مع الفلور يمكن من نقله بكميات كبيرة.

[تحرير] المراجع

• معهد لوس ألاموس القومي – فلور

[تحرير] وصلات خارجية

• العناصر على شبكة المعلومات –فلور
• إنه أساسي - فلور
• صور للفلور السائل
• Chemsoc.org
• الجدول الدوري للعناصر

[تحرير] المصادر

• ويكيبيديا الإنجليزية.