Fluor
Wikipedia
|
|||||||||||||||||||
| Allmänt | |||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Namn, kemiskt tecken, nummer | fluor, F, 9 | ||||||||||||||||||
| Kemisk serie | halogen (icke-metaller) | ||||||||||||||||||
| Grupp, period, block | 17 (VA), 2, p | ||||||||||||||||||
| Densitet | 1,696 kg/m3 (273 K) | ||||||||||||||||||
| Hårdhet | - | ||||||||||||||||||
| Utseende | blekt gul |
||||||||||||||||||
| Atomens egenskaper | |||||||||||||||||||
| Atommassa | 18,998403 u | ||||||||||||||||||
| Atomradie (beräknad) | 50 (42) pm | ||||||||||||||||||
| Kovalent radie | 71 pm | ||||||||||||||||||
| van der Waalradie | 147 pm | ||||||||||||||||||
| Elektronkonfiguration | [ He ]2s22p5 | ||||||||||||||||||
| e− per energinivå | 2,7 | ||||||||||||||||||
| Oxidationstillstånd (oxid) | -1 (starkt sur) | ||||||||||||||||||
| Kristallstruktur | kubisk | ||||||||||||||||||
| Ämnets fysiska egenskaper | |||||||||||||||||||
| Materietillstånd | gas | ||||||||||||||||||
| Magnetiska egenskaper | icke magnetisk | ||||||||||||||||||
| Smältpunkt | 53,53 K (-220 °C) | ||||||||||||||||||
| Kokpunkt | 85,03 K (-188 °C) | ||||||||||||||||||
| Molvolym | 11,2·10- m3/mol | ||||||||||||||||||
| Ångbildningsvärme | 3,2698 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| Smältvärme | 0,2552 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| Ångtryck | - | ||||||||||||||||||
| Ljudhastighet | - m/s vid 293,15 K | ||||||||||||||||||
| Diverse | |||||||||||||||||||
| Elektronegativitet | 3,98 (Paulingskalan) | ||||||||||||||||||
| Värmekapacitet | 824 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||
| Elektrisk ledningsförmåga | ___ ·106 S/m (Ω−1·m−1) | ||||||||||||||||||
| Värmeledningsförmåga | 0,0279 W/(m·K) | ||||||||||||||||||
| 1a jonisationspotential | 1 681 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 2a jonisationspotential | 3 374,2 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 3e jonisationspotential | 6 050,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 4e jonisationspotential | 8 407,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 5e jonisationspotential | 11 022,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 6e jonisationspotential | 15 164,1 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 7e jonisationspotential | 17 868 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 8e jonisationspotential | 92 038,1 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 9e jonisationspotential | 106 434,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 10e jonisationspotential | {{{joniseringspot-10}}} kJ/mol | ||||||||||||||||||
| Mest stabila isotoper | |||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||
| SI-enheter & STP används om ej annat angivits | |||||||||||||||||||
Fluor är ett icke-metalliskt grundämne med atomnummer 9 och kemiskt tecken F och tillhör gruppen halogener. Fluor förekommer inte i ren form i naturen och när man framställer gasen så är den i molekylform (F2). Fluor är en väldigt giftig, blek gulgrön gas och fluor är det mest kemiskt reaktiva och elektronegativa av alla grundämnena.
[redigera] Historia
År 1670 upptäckte man att glas kunde etsas av en blandning av Flusspat (kalciumfluorid) och svavelsyra. Sedan förstod man att syran som bildades vid blandning av flusspat och svalelsyra innehöll ett dittills oupptäckt grundämne. Nästa problem var att isolera grundämnet, för fluor angriper väldigt många ämnen och reagerar våldsamt med vatten under bildande av fluorvätesyra (HF). År 1886 isolerades grundämnet av Henri Moissan, genom elektrolys av fluorvätesyra i en behållare gjord av en platina-iridium legering.
[redigera] Framställning
Fluor framställs industriellt genom elektrolys av torr fluorvätesyra med tillsats av kaliumvätefluorid, men i till exempel teflonbehållare.
