Rubidijum
From Wikipedia
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
| Opšti podaci | |||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Ime, simbol, atomski broj | Rubidijum, Rb, 37 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Pripadnost skupu | alkalnih metala | ||||||||||||||||||||||||||||||
| grupa, perioda | IA, 5 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| gustina, tvrdoća | 1532 kg/m3, 0,3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Boja | srebrnobela Image:Rubidijum.jpg |
||||||||||||||||||||||||||||||
| Osobine atoma | |||||||||||||||||||||||||||||||
| atomska masa | 85,4678 u | ||||||||||||||||||||||||||||||
| atomski radijus | 235 (265) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| kovalentni radijus | 211 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| van der Valsov radijus | 244 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| elektronska konfiguracija | [Kr]5s1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| e- na energetskim nivoima | 2, 8, 18, 8, 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| oksidacioni broj | 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Osobine oksida | jako bazni | ||||||||||||||||||||||||||||||
| kristalna struktura | regularna prostorno centrirana |
||||||||||||||||||||||||||||||
| fizičke osobine | |||||||||||||||||||||||||||||||
| agregatno stanje | čvrsto | ||||||||||||||||||||||||||||||
| temperatura topljenja | 312,46 K (39,31 °C) |
||||||||||||||||||||||||||||||
| temperatura ključanja | 961 K (688 °C) |
||||||||||||||||||||||||||||||
| molska zapremina | 55,76×10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| toplota isparavanja | 72,216 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| toplota topljenja | 2,192 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| pritisak zasićene pare | 1,56×10-4 Pa (312,6 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| brzina zvuka | 1300 m/s (293,15 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Ostale osobine | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativnost | 0,82 (Pauling) 0,89 (Alred) |
||||||||||||||||||||||||||||||
| specifična toplota | 363 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| specifična provodljivost | 7,79×106 S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||
| toplotna provodljivost | 58,2 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| I energija jonizacije | 403,0 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| II energija jonizacije | 2633 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| III energija jonizacije | 3860 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| IV energija jonizacije | 5080 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| V energija jonizacije | 6850 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| VI energija jonizacije | 8140 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| VII energija jonizacije | 9570 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| VIII energija jonizacije | 13120 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| IX energija jonizacije | 14500 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| X energija jonizacije | 26740 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Najstabilniji izotopi | |||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
| Tamo gde drugačije nije naznačeno, upotrebljene su SI jedinice i normalni uslovi. |
|||||||||||||||||||||||||||||||
| Objašnjenja skraćenica: zast.=zastupljenost u prirodi, v.p.r.=vreme polu raspada, n.r.=način raspada, e.r.=energija raspada, p.r.=proizvod raspada, z.e=zarobljavanje elektrona |
|||||||||||||||||||||||||||||||
Rubidijum (Rb, latinski - rubidium) je alkalni metal IA grupe. Ima 30 izotopa čije se atomske mase nalaze između 75-98. Postojan je samo jedan - 85. U prirodi se javlja i njegov izotop 87. Zastupljen je u zemljinoj kori u količini od 90 ppm (eng. parts per million), u obliku minerala lepidolita (KLi2Al(OH, F)2Si4O10) i karmalita.
Otkriven je 1861 godine od strane Roberta Bunsena i Gustav Robert Kirchhoffa u Heidelbergu, u Nemačkoj.
Poznati su njegovi oksidi, soli neorganskih kiselina i nekoliko organometalnih kompleksa. Nijedno od tih jedinjenja nema praktičnu primenu.
Biološki značaj - nema.
U čistom obliku rubidijum je metal srebrnosive boje. Ima slične hemijske osobine kao i kalijum, samo je još reaktivniji od njega. Na vazduhu se sam od sebe pali, a sa vodom reaguje eksplozivno.
