Окислительно-восстановительные реакции
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции — это химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующимся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, т. е. окисляется; окислитель присоединяет электроны, т. е. восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.
Окислением называется процесс отдачи электронов атомом вещества, при этом степень окисления атома повышается.
Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель:
- окислитель + e− ↔ сопряжённый восстановитель.
Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.
Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель:
- восстановитель - e− ↔ сопряжённый окислитель.
Совокупность окислителя (восстановителя) с продуктом его превращения составляет сопряжённую окислительно-восстановительную пару, а её взаимопревращение является полуреакцией восстановления (окисления).
В любой окислительно-восстановительной реакции принимают участие две сопряжённые окислительно-восстановительные пары, между которыми имеет место конкуренция за электроны, в результате чего протекают две полуреакции: одна связана с присоединением электронов, т. е. восстановлением, другая — с отдачей электронов, т. е. окислением.
Следует помнить, что во многих случаях окислительно-восстановительных реакций происходит не полный перенос электронов, а только смещение электронного облака от одного атома к другому. Однако на практике при записи уравнений окислительно-восстановительных реакций этот факт существенного значения не имеет.
[править] Виды окислительно-восстановительных реакций
- межмолекулярные;
- внутримолекулярные, в том числе реакции диспропорционирования;
- автоокисление.
[править] Примеры
Окислительно-востановительная реакция между водородом и фтором:
- H2 + F2 → 2HF
Разделяется на две полуреакции:
Окисление:
- H2 → 2H+ + 2e−
Восстановление:
- F2 + 2e- → 2F−
 |
Это незавершённая статья по химии. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
[править] См. также
- Окислитель
- Восстановитель
- Электролиз
- Электрохимия
- Окислительно-восстановительные реакции в биохимии
