Condições normais de temperatura e pressão
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A temperatura e a pressão do ar variam de um ponto a outra da Terra, e variam também em função das condições atmosféricas. Esses valores têm uma grande importância em vários processos químicos e físicos, notadamente no que diz respeito às suas medidas. É necessário portanto definir condições normais para essas medidas. O termo normal se refere, nesse caso, a uma norma (valor arbitrário de referência aceito por consenso) e não a uma condição comum.
Em química, existem dois tipos de pressão de referência:
- A pressão normal (da qual deriva o termo Condições Normais de Temperatura (273,15 K ou 0 °C) e Pressão (1 atm = 101,325 kPa, ou 1,01325 bar) - abreviado por CNTP). Nas CNTP, 1 mol de qualquer espécie química (6,0221367 × 1023 partículas desta espécie química), no estado gasoso, ocupa aproximadamente o volume de 22,41 litros (volume molar).
- A pressão standard (ou padrão), cuja notação é p0, recomendada a partir de 1982 pela IUPAC ((International Union of Pure and Applied Chemistry), tem o valor de 1 bar, equivalente a 105 Pa ≈ 14.504 psi. Nesse caso, não existe uma temperatura standard; o valor da temperatura deve ser sempre fornecido. Nas condições de pressão padrão (1 bar), a uma temperatura de 273,15 K, 1 mol ocupa aproximadamente 22,71 litros (volume molar).
