Dipool-dipoolbinding

Een dipool-dipoolbinding is een binding tussen meerdere moleculen. Het lijkt sterk op de vanderwaalsbinding, maar is bij de meeste stoffen minder sterk. Ook de waterstofbrug is verwant met de dipool-dipoolbinding.

Een dipool-dipoolbinding ontstaat wanneer twee polaire moleculen bij elkaar komen. De lichte verschillen in lading in de moleculen zorgen voor een lichte magneetwerking, zodat de polen in de moleculen hun tegenpolen in omringende moleculen gaan aantrekken. Hierdoor trekken de moleculen naar elkaar toe en vormen ze een soort netwerk.

Een dipool-dipoolbinding is bijvoorbeeld te vinden in water. De waterstofatomen zijn licht positief geladen en trekken de licht negatieve zuurstofatomen aan.

Deze dipool-dipoolbinding zorgt ervoor dat water (H2O) een hoog kookpunt heeft. Vergelijkbare stoffen, zoals methaan (CH4) en koolstofdioxide (CO2) zijn gasvormig en hebben een veel lager kookpunt, omdat er geen sterke onderlinge krachten zijn tussen de moleculen. Ook is de oppervlaktespanning van water groot in vergelijking met andere vloeistoffen.