Enthalpie de changement d'état
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L'enthalpie de changement d'état, molaire ou massique, correspond à la quantité d'énergie nécessaire à l'unité de quantité de matière (mole) ou de masse (kg) d'un corps pour qu'il change d'état, cette transformation ayant lieu à température et pression constantes. Par exemple pour le passage de l'état liquide à l'état de vapeur on parlera d'enthalpie de vaporisation.
L'enthalpie échangée lors du changement d'état résulte des modifications des liaisons moléculaires : dans un corps solide, les liaisons sont plus fortes qu'à l'état liquide, et ces liaisons sont quasi absentes dans le cas d'un gaz.
Par exemple, l'eau bout à 100 °C à la pression atmosphérique au niveau de la mer. Son enthalpie de vaporisation, égale à la quantité d'énergie devant être fournie pour transformer l'eau liquide en vapeur, à la température constante de 100 °C, est de 2257 kJ/kg.
[modifier] Enthalpies de changement d'état de diverses substances
Corps simples solides |
Enthalpie de | |
---|---|---|
fusion kJ/kg |
vaporisation kJ/kg |
|
Aluminium | 393 | |
Antimoine | 163 | 1340 |
Argent | 103 | 2160 |
Béryllium | 1339 | |
Bismuth | 43 | 858 |
Cadmium | 45 | 1004 |
Calcium | 2430 | |
Césium | 16 | |
Chrome | 316 | |
Cobalt | 259 | |
Cuivre | 205 | 4650 |
Étain | 59 | 2600 |
Fer | 207 | |
Gallium | 80 | |
Lithium | 137 | |
Magnésium | 369 | 8450 |
Manganèse | 101 | |
Nickel | 298 | |
Palladium | 152 | |
Phosphore blanc | 21 | 540 |
Platine | 114 | |
Plomb | 23 | 920 |
Rubidium | 26 | |
Sélénium | 56 | |
Soufre clinorhombique | 39 | |
Thallium | 15 | |
Tellure | 31 | |
Zinc | 96 | 1820 |
Autres substances | ||
Méthane | 510 | |
Éthane | 489 | |
Propane | 426 | |
Butane | 385 | |
n-Pentane | 357 | |
Isopentane | 339 | |
n-Hexane | 337 | |
n-Heptane | 320 | |
n-Octane | 306 | |
Éthylène | 483 | |
Propylène | 438 | |
But-1-ène | 391 | |
Isobutène | 394 | |
Cyclopentane | 390 | |
Cyclohexane | 358 | |
Acétylène | 829 | |
Benzène | 394 | |
Toluène | 363 | |
o-Xylène | 347 | |
Cumène | 312 | |
Méthanol | 1100 | |
Éthanol | 855 | |
Propanol | 695 | |
Isopropanol | 667 | |
n-Butanol | 591 | |
Acétaldéhyde | 570 | |
Acétone | 521 | |
Diméthyléther | 377 | |
Essence automobile | 335 | |
Eau | 330 | 2256 |
Ammoniac | 1391 |
Dans le tableau ci-contre, la chaleur de vaporisation correspond à la température d'ébullition du corps sous une pression égale à l'atmosphère au niveau de la mer (1013 hpa).
[modifier] Fusion des solides
L'entropie molaire de fusion des métaux est comprise entre 4 et 16 kJ/(mol.K), sauf rare exception. Cette règle permet de connaître une valeur approchée de l'enthalpie de fusion, connaissant la température de fusion :
variation d'entropie molaire lors de la fusion en J/(mol.K)
température de fusion en K
masse molaire en kg/mol
[modifier] Histoire
On nommait autrefois chaleur latente cette grandeur, en référence à la vision substantialiste de la chaleur (considéré comme un fluide, une substance, immatériel) qui était largement répandu jusqu'au XIXe siècle avec notamment les travaux de Joseph Fourier sur cette dernière.
[modifier] Voir aussi
- Chaleur massique
- Enthalpie
- Règle de Trouton (calcul empirique de l'enthalpie de vaporisation)
- Chaleur
- Calorimétrie
[modifier] Référence
"Carburants et moteurs", J-C Guibet, Publication de l'Institut Français du Pétrole, ISBN 2-7108-0704-1
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