Хлороформ
Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
| Загальні | |
|---|---|
| Хімічна назва | Трихлорометан |
| CHCl3 | |
| Хімічна формула | CHCl3 |
| Молярна маса | 119.38 |
| Синоніми | Хлороформ |
| Фізичні властивості | |
| Температура плавлення | −63.5 °C |
| Температура кипіння | 61-62 °C |
| Критична температура | 263.4 °C 5.45 МПа |
| Густина | d2020 1.484 г/см3 |
| Діелектрична стала | 4.9 (20 °C) |
| Показник переломлення | nD20 1.4476 |
| Вогненебезпека | |
| Температура спалаху | не горить |
| Температура самозаймання | понад 1000 °C |
| Вибухонебезпечна концентрація | не утворює |
Хлороформ - прозора, безбарвна, важка летка рідина з характерним солодким запахом. Вперше був отриманий дією хлорного вапна на ацетон у присутності сірчаної кислоти за сумарним рівнянням:
2CH3COCH3 + 6CaOCl2*H2O → 2CHCl3 + (CH3CO2)2Ca + 2Ca(OH)2 + 3CaCl2+ 6H2O.
Сучасний промисловий метод отримання хлороформу полягає у хлоруванні метану.
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl ΔH = − 103.5 кДж/моль
CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl ΔH = − 102.5 кДж/моль
CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl ΔH = − 99.2 кДж/моль
При тривалому контакті з повітрям може накопичувати небезпечну кількість дуже отруйного фосгену та хлороводню. Для запобігання розкладання при зберіганні у хлороформ додають ~1 % етанолу для стабілізації.
Хлороформ чудово розчиняє багато органічних матеріалів, але внаслідок високої токсичності поступово використання хлороформу замінюється на діхлорометан. Промислове споживання хлороформу (до 90%) наразі іде на виробництво монохлородіфлюорометану (фреон 22). Дейтерохлороформ (CDCl3) один з найбільш вживаних розчинників для спектроскопії ядерного магнитного резонансу.
