Ítrio

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O Ítrio é um elemento químico de símbolo Y , número atômico 39 ( 39 prótons e 39 elétrons ), com massa atómica 89 uma. À temperatura ambiente, o Ítrio encontra-se no estado sólido. É um metal da série metal de transição pertencente ao grupo 3 ( 3B ) da Classidicação Periódica dos Elementos. É comum em minérios terras raras e dois de seus componentes são usados para a obtenção da imagem vermelha em televisão a cores.

Foi descoberto por Johan Gadolin em 1794 e isolado por Friedrich Wohler em 1828

	Escândio
Estrôncio	Ítrio	Zircônio
	Lantânio

Tabela periódica

Geral

Nome, símbolo, número

Ítrio, Y, 39

Classe , Série química

metal metal de transição

Grupo, Período, Bloco

3 ( IIIB ), 5 , d

Densidade, Dureza

4472 kg/m³, __

Cor e aparência

Branco prateado

Propriedades atómicas

Massa atómica

88.90585 uma

Raio atómico (calc.)

180 (212) picómetro

Raio covalente

162 pm

Raio de van der Waals

Sem dados

Configuração electrónica

[Kr]4d¹5s²

elétrons por Nível de energia

2, 8, 18, 9, 2

Estado de oxidação (óxido)

3 ( base fraca)

Estrutura cristalina

Hexagonal

Propriedades físicas

Sólido (__)

1799 K (2779 °F)

3609 K (6037 °F)

19.88 ×10^-6 m³/mol

Entalpia de vaporização

363 kJ/mol

Entalpia de fusão

11.4 kJ/mol

Pressão de vapor

5.31 Pa a 1799 K

Velocidade do som

3300 m/s a 293.15 K

Informações diversas

Electronegatividade

1.22 (Escala de Pauling)

Capacidade calorífica

300 J/(kg*K)

Condutividade eléctrica

1.66 10⁶/m ohm

Condutividade térmica

17.2 W/(m*K)

1ª Potencial de ionização

600 kJ/mol

2ª Potencial de ionização

1180 kJ/mol

3ª Potencial de ionização

1980 kJ/mol

4ª Potencial de ionização

5847 kJ/mol

5ª Potencial de ionização

7430 kJ/mol

6ª Potencial de ionização

8970 kJ/mol

7ª Potencial de ionização

11190 kJ/mol

8ª Potencial de ionização

12450 kJ/mol

9ª Potencial de ionização

14110 kJ/mol

10ª Potencial de ionização

18400 kJ/mol

Isótopos mais estáveis

iso	Ab	t_½ mais longa é 106.65 d (Y-88)
⁸⁹Y	100%	Y é isótopo estável com 50 neutrons

unidades SI e CNPT excepto onde indicado

[editar] Características Principais

O ítrio é um metal pertencente ao conjunto de elementos denominados terras raras , aspecto prateado metálico com brilho, relativamente estável no ar, e quimicamente semelhante aos lantanídios. Lascas ou fragmentos do metal podem inflamar-se quando a temperatura é superior a 400° Celsius. Finamente dividido é muito instável em presença do ar. O metal tem uma seção transversal baixa para a captação nuclear. Seu estado de oxidação mais comum é +3..

O ítrio está sendo estudado como uso para a produção de ferro fundido nodular, Potencialmente o ítrio pode ser usado na composição de cerâmicas e vidros, devido ao fato de seu óxido apresentar elevado ponto de fusão, alta resistência mecânica e baixas características de expansão.

[editar] Aplicações

O óxido de ítrio é o composto mais importante de ítrio e é extensivamente usado para a produção de YV O₄ e Y₂O₃ utilizados em fósforos de európio para dar a coloração vermelha em cinescópios de televisão Outros usos:

O óxido de ítrio também é usado para a produção de granadas de ítrio e ferro muito eficazes como filtros de microondas..
Granadas de ítrio e alumínio, de ítrio e ferro , e de ítrio e gadolínio ( exemplos: Y₃Fe₅O₁₂ e Y₃Al₅O₁₂) apresentam interessantes propriedades magnéticas. A granada de ítrio e ferro é muito eficiente como transmissor e transdutor da energia sonora. A granada de ítrio e alumínio apresenta dureza 8,5 sendo usada para lapidação ou como gema ( substituto do diamante )
Quantidades pequenas deste elemento ( 0,1 a 0,2% ) tem sido utilizados para reduzir o tamanho de grãos de cromo, molibdêmio, titânio e zircônio. É usado também para aumentar a resistência das ligas de alumínio e magnésio.
Usado como catalisador para a polimerização do etileno
Granada de alumínio e ítrio, fluoreto de lítio e ítrio e o vanadato de ítrio são usados em combinação com dopantes tais como neodímio ou érbio em lasers infravermelhos
O ítrio pode ser usado para desoxidar vanádio e outros metais não não-ferrosos.

[editar] História

O ítrio (Ytterby, vila sueca perto de Vaxholm ) foi descoberto por Johan Gadolin em 1794 e isolado por Friedrich Wohler em 1828 como um extrato impuro de ítria com a redução do cloreto de ítrio anidro ( YCl₃ ) com potássio. A ítria (Y₂O₃) é um óxido de ítrio que foi descoberto por Johan Gadolin em 1794 no mineral gadolinita proveniente de Ytterby.

Em 1843 Carl Mosander demonstrou que a “ítria” era constituida, na realidade, por óxidos formados por três elementos diferentes: ítrio, érbio e térbio

A mina situada perto da vila de Ytterby proporcionou a extração de diversos minerais que continham terras raras e outros elementos, alguns ainda desconhecidos. Os elementos térbio , érbio , itérbio e ítrio foram nomeados em homenagem a esta cidade.

[editar] Ocorrência

Este elemento não é encontrado livre na natureza. É encontrado em quase todos os minerais de terras raras e minerais de urânio. O ítrio é recuperado comercialmente de areias monaziticas, ( com 3% , além de [(Ce, La, etc.)PO₄)], e da bastnasita ( com 0.2%, além de [(Ce, La, etc.)(CO₃)F]). pode ser produzido a partir da redução do fluoreto de ítrio com cálcio. Este metal também pode ser obtido utilizando outras técnicas. É difícil separá-lo de outras terras raras, e quando extraido, apresenta-se como um pó cinza escuro.

As amostras das rochas lunares coletadas durante o programa Apollo continham um índice elevado de ítrio.

[editar] Isótopos

O ítrio apresenta um único isótopo natural: Y-89 . Os radioisótopos mais estáveis são o Y-88 com uma meia-vida de 106.65 dias e o Y-91 com uma meia-vida de 58.51 dias. Os demais isótopos radiativos apresentam períodos de semi-desintegração inferiores a um dia, exceto o Y-87 cuja meia-vida é de 79.8 horas. O principal modo de decaimento dos isótopos com massas abaixo do Y-89 estável é a captura eletrônica, e acima é a emissão beta. Vinte e seis isótopos instáveis foram caracterizados.

O Y-90 existe em equilíbrio com o seu isótopo paterno estrôncio-90, que é um produto resultante de explosões nucleares.

[editar] Precauções

Os compostos que contem este elemento raramente são encontrados pelas pessoas, entretanto deve-se considera-los altamente tóxicos, mesmo que muitos compostos de ítrio apresentam poucos riscos aos humanos. Os sais de ítrio podem ser carcinógenos. Este elemento não é encontrado normalmente nos tecidos humanos, e não desempenham nenhum papel biológico conhecido.