Hydroliza
Z Wikipedii
Hydroliza - reakcja chemiczna polegająca na rozpadzie cząsteczek związku chemicznego na dwa lub więcej mniejszych fragmentów pod wpływem kontaktu z wodą lub parą wodną. W przypadku soli jonowych przez hydrolizę rozumie się zbiór wtórnych reakcji jonów powstałych w wyniku solwolizy tej soli, które niekiedy prowadzą do zmiany pH środowiska.
[edytuj] Reakcje hydrolizy
Zazwyczaj, reakcja hydrolizy przebiega wg ogólnego schematu:
- A-B + H2O → H-B + A-OH
choć są też możliwe bardziej złożone mechanizmy tej reakcji, np:
- A-B + 2 H2O → A-OH + B-OH + H2
które zdarzają się w fazie gazowej w wysokiej temperaturze lub w warunkach elektrolizy.
Hydroliza jest procesem odwrotnym do kondensacji hydrolitycznej - tj. reakcji łączenia dwóch lub więcej cząsteczek z wydzieleniem cząsteczek wody.
Wiele reakcji hydrolizy ma charakter odwracalny, przy czym kierunek reakcji zależy od jej warunków:
Np. hydroliza estrów:
- RCOOR' + H2O → RCOOH + R'OH
wymaga dostarczania do układu reakcyjnego odpowiedniej ilości wody, przy jej deficycie zaczyna zachodzić reakcja kondensacji dopiero co powstałego kwasu (RCOOH) i alkoholu (R'OH), która jest w gruncie rzeczy tą samą reakcją, tylko zapisaną odwrotnie:
- RCOOH + R'OH → RCOOR' + H2O
[edytuj] Dysocjacja elektrolityczna i hydroliza soli
Reakcji hydrolizy nie należy mylić z dysocjacją elektrolityczną (w tym hydrolizą soli - lub ogólnie solwolizą soli - słabych kwasów i zasad) i solwatacją, której szczególnym przypadkiem jest hydratacja.
Dysocjacja polega na rozpadzie cząsteczki pod wpływem działania rozpuszczalnika (w tym również wody), ale bez tworzenia z nim wiązań kowalencyjnych, zaś hydratacja polega na tworzeniu się kompleksów z wodą poprzez wiązania wodorowe i inne oddziaływania międzycząsteczkowe.
Zobacz też: Hydroliza soli
