Waterstofperoxide

Waterstofperoxide
Chemische formule en molecuulmodel
Structuurformule van Waterstofperoxide



Algemeen
Molecuulformule	H₂O₂
Smiles
IUPAC
Andere namen
CAS-nummer	7722-84-1
EINECS-nummer	231-765-0
EG-nummer
VN-nummer
Beschrijving
Vergelijkbaar met

Carcinogeen
Hygroscopisch
Risico (R) en veiligheid (S)	R-zinnen: S-zinnen:
Omgang
Opslag
ADR-klasse
MAC-waarde
LD₅₀ (ratten)	mg/kg
LD₅₀ (konijnen)	mg/kg
MSDS-fiches
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand
Kleur
Dichtheid	1,4 g/cm³
Molmassa	34,01 g/mol
Smeltpunt	zuivere stof: -1 °C
Kookpunt	zuivere stof: 149 °C
Vlampunt	°C
Zelfontbrandingstemperatuur	°C
Dampdruk	Pa
Oplosbaarheid in water	g/L
Goed oplosbaar in
Slecht oplosbaar in
Onoplosbaar in
Dipoolmoment	D
Viscositeit	Pa·S
Kristalstructuur
Δ_fG^o_g	kJ/mol
Δ_fG^o_l	kJ/mol
Δ_fG^o_s	kJ/mol
Δ_fH^o_g	kJ/mol
Δ_fH^o_l	kJ/mol
Δ_fH^o_s	kJ/mol
S^o_{g, 1 bar}	J/mol·K
S^o_{l, 1 bar}	J/mol·K
S^o_s	J/mol·K
C^o_p,m	J/mol·K
Evenwichtsconstanten
Klassieke analyse
Spectra
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaard omstandigheden gebruikt (298,15K of 25°C, 1 bar)

Waterstofperoxide is een verbinding van waterstof en zuurstof. Het werd in 1818 ontdekt door Louis Jacques Thénard.

Het waterstofperoxide molecuul heeft één zuurstofatoom meer dan het veel stabielere water molecuul. De binding tussen de twee zuurstofatomen, de zogenaamde peroxidebinding, laat vrij makkelijk los, onder vorming van twee H-O radicalen. Omdat deze radicalen makkelijk reageren met andere stoffen onder vorming van nieuwe radicalen, en zo een soort kettingreactie kunnen ontketenen, is een oplossing van waterstofperoxide uiterst reactief.

[bewerk] Productie

Het werd voor het eerst geproduceerd in het Verenigd Koninkrijk door bariumzouten te verbranden, waardoor bariumperoxide (BaO₂) ontstaat. Dit wordt vervolgens opgelost in water, waardoor waterstofperoxide ontstaat. Een andere manier is via elektrolyse, en via een autoredoxreactie met water. Tegenwoordig wordt er meer dan 500 000 ton waterstofperoxide per jaar geproduceerd.

[bewerk] Toepassingen

Waterstofperoxide wordt onder andere gebruikt als ontsmettingsmiddel, bijvoorbeeld bij ontstekingen in de mondholte, ontsmetting van drinkwater, als bleekmiddel bijvoorbeeld bij het bleken van stoffen, tanden, botten en haar.

Dit ontsmettende en blekende vermogen wordt veroorzaakt door de oxiderende werking van waterstofperoxide. Om deze reden wordt waterstofperoxide veel gebruikt in laboratoria en bij de productie van sommige organische stoffen.

In kleinere aquaria wordt het wel gebruikt met een katalysator, waardoor zeer geleidelijk zuurstof aan het water wordt toegevoegd.

In zuivere vorm werd het gebruikt als zuurstofleverend middel bij de voorstuwing van het Duitse Me 262 raketvliegtuig uit de Tweede Wereldoorlog. De ramp met de Russische kernonderzeeboot Koersk is waarschijnlijk veroorzaakt door het lekken van een waterstofperoxidetank in een torpedo.

In de handel zijn oplossingen met een sterkte van 30% en 3% verkrijgbaar; sterkere oplossingen kunnen worden bereid maar zijn potentieel explosief en dienen daarom met uiterste voorzichtigheid te worden behandeld.

[bewerk] Ontbinding

Het peroxide is erg reactief, het zal na verloop van tijd ontbinden in water en zuurstof (autoredoxreactie):

2H₂O₂ -> 2H₂O + O₂ + E

Deze reactie verloopt traag, maar kan versneld worden op hogere temperatuur en met behulp van katalysatoren, zoals het enzym catalase, mangaandioxide, kaliumpermanganaat, zilver...