Redoksreaktsioon

See artikkel vajab toimetamist

Redoksreaktsioon on keemiline reaktsioon, mille käigus aatom liidab või loovutab elektrone. Elektronide liikumise tõttu muutub ka aatomi oksüdatsiooniaste.

Redoksreaktsiooni kirjeldamiseks kasutatakse mõisteid:

Oksüdatsioon on elektronide loovutamise protsess.

Reduktsioon on elektronide liitmise protsess.

Oksüdeerija on aine, mis oksüdeerib teist ainet, liites endale elektrone.

Redutseerija on aine, mis redutseerib teist ainet, loovutades sellele elektrone.

[redigeeri] Oksüdeerijad ja redutseerijad

Aineid, millel on oksüdeerimise omadused, nimetatakse oksüdeerijateks või oksüdantideks. Oksüdeerijad liidavad endaga elektrone, ise redutseerudes. Tüüpiline oksüdeerija on kõrge oksüdatsiooniastmega nt MnO₄^-, kus mangaani oksüdatsiooniaste on +7 .Teised näited oksüdeerijatest on H₂O₂, CrO₃, Cr₂O₇^2-, OsO₄.

Ained, mis redutseerivad on redutseerijad või reduktandid. Nemad loovutavad redoksreaktsioonis elektrone, ise oksüdeerudes. Redutseerijaid on keemias mitmeid nt metallid ( Li, Na, Mg), orgaanilises keemias kasutatavad nt NaBH₄ (naatriumborhüdriid), LiAlH₄ (liitiumalumiiniumhüdriid)

Roostetamine on redoksreaktsioon

[redigeeri] Redoksreaktsioonide näited

Reaktsioon vesiniku and fluori vahel:

$H_{2} + F_{2} \longrightarrow 2HF$

Antud reaktsioon kulgeb kahe pool-reaktsioonina: oksüdeerumine

$H_{2} \longrightarrow 2H^{+} + 2e^-$ ehk teisiti $H_{2}- 2e^- \longrightarrow 2H^{+}$

Elementidel on oksüdatsiooniaste 0. Esimeses poolreaktsioonis vesinik oksüdeeritakse oksüdatsiooniastmest 0 kuni oksüdatsiooniastmeni +1. Kuna vesiniku aatomeid osaleb reaktsioonis kaks, siis vesinik kaotab kokku 2*1=2 elektroni.

ja redutseerumine

$F_{2} + 2e^- \longrightarrow 2F^{-}$ ehk teisiti $F_{2} \longrightarrow 2F^{-} - 2e^-$

Teises poolreaktsioonis redutseeritakse fluor oksüdatsiooniastmest 0 kuni −1.

Kuna kogu reaktsiooni laeng jääb muutumatuks, peab oksüdeerumisel loovutatud elektronide arv olema võrdne redutseerumisel liidetud elektronide arvuga. Poolreaktsioonide liitmisel elektronide hulk taandub välja ning elektronide ülejääki ei teki:

$H_{2} \qquad\,\ \longrightarrow \ 2H^{+} + 2e^-$