过氧化钠

过氧化钠（Sodium peroxide）的化学式为Na₂O₂，又称二氧化钠或双氧化钠，是钠在氧气或空气中燃烧的产物。

[编辑] 物理性质

纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，密度为2.805g／cm³，熔点为460摄氏度。过氧化钠易潮解，应密封保存。过氧化钠对人有强烈的腐蚀性，与易燃物接触易引起火灾，在高温下甚至会发生爆炸。过氧化钠着火不能用水扑灭，必须用沙土或盐盖灭。　

过氧化钠主要靠钠的燃烧来制取，工业上将钠装入铝盘，通入干燥且不含二氧化碳的空气，先保持180~200摄氏度，使钠氧化成氧化钠（Na₂O），再增加通入气体量，同时升温至300~400摄氏度，即可得到纯净的过氧化钠。

其化学反应方程式为：

$4Na + O_2 \rightarrow 2Na_2O$

$2Na_2O + O_2 \rightarrow 2Na_2O_2$

也可以通过过氧化氢与氢氧化钠的反应制取，化学方程式为：

$H_2O_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2O_2 + 2H_2O$

另外，在空气或氧气中对氧化钠（Na₂O）进行加热也可以制取过氧化钠：

$2Na_2O + O_2 \rightarrow 2Na_2O_2$

过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，其水合物有Na₂O₂‧2H₂O和Na₂O₂‧8H₂O两种。

过氧化钠是强氧化剂，可以与多种金属单质以及非金属化合物发生反应。

过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气：

$2Na_2O_2 + 2H_2O \rightarrow 4NaOH + O_2$

这是一个放热反应，又由于生成物中含有氧气，因此极易引起可燃物的燃烧和爆炸。

过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠（Na₂CO₃）和氧气：

$2Na_2O_2 + 2CO_2 \rightarrow 2Na_2CO_3 + O_2$

过氧化钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠（Na₂SO₄）、水和氧气：

$2Na_2O_2 + 2H_2SO_4 \rightarrow 2NaSO_4 + O_2 +2H_2O$

可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H₂O₂）：

$Na_2O_2 + H_2SO_4 \rightarrow H_2O_2 + Na_2SO_4$

类似的还有与盐酸的反应：

$2Na_2O_2 + 4HCl \rightarrow 4NaCl + O_2 +2H_2O$

在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去，方法为：在600~700摄氏度的高温下用过氧化钠将铁矿中的3价铬氧化成Na₂CrO₄，而Na₂CrO₄可以用水溶掉：

$2Fe(CrO_2)_2 + 7Na_2O_2 \rightarrow Fe_2O_3 + 4Na_2CrO_4+3Na_2O$

另外，过氧化钠可以将铁单质氧化成含FeO₄^2-的铁酸盐，还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐。，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。

过氧化钠的热稳定性好，可加热到熔融状态而不分解。

由于过氧化钠具有强氧化性，因此可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等，也可用做除臭剂或消毒剂，在分析化学上用于处理矿样。由于它和二氧化碳反应放出氧气，因此可以用来在潜水艇等缺少氧气的环境中提供供人呼吸的氧气。