Natriumperoxid
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| Strukturformel | |||||||||
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| Allgemeines | |||||||||
| Name | Natriumperoxid | ||||||||
| Andere Namen | - | ||||||||
| Summenformel | Na2O2 | ||||||||
| CAS-Nummer | 1313-60-6 | ||||||||
| Kurzbeschreibung | - | ||||||||
| Eigenschaften | |||||||||
| Molmasse | 77,98 g/mol | ||||||||
| Aggregatzustand | fest | ||||||||
| Dichte | 2,81 g/cm³ | ||||||||
| Schmelzpunkt | 460 °C (Zersetzung) | ||||||||
| Siedepunkt | 657 °C | ||||||||
| Dampfdruck | - Pa (x °C) | ||||||||
| Löslichkeit | löslich in Wasser unter Zersetzung | ||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||
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| R- und S-Sätze | R:35-8 S:1/2-27-39-45-8 |
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| MAK | - | ||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||
[Bearbeiten] Natriumperoxid
Natriumperoxid ist ein hygroskopisches gelbliches Pulver, das bei der Verbrennung von Natrium in Luft bzw. Sauerstoff entsteht.
Es hat die für Peroxide typischen Eigenschaften, es ist ein starkes Oxidationsmittel und sehr instabil.
Mit Wasser zum Beispiel reagiert es zu Natriumhydroxid und Wasserstoffperoxid.
[Bearbeiten] Herstellung
Im Labor kann Natriumperoxid durch katalytische umlagerung aus Wasserstoffperoxid und Natronlauge gewonnen werden.
Hingegen Großindustriell wird es durch Verbrennung von Natrium in Sauerstoffatmosphäre gewonnen.
Da bei der Verbrennung von Natrium in Sauerstoffatmosphäre auch noch Natriumoxid entsteht,
muss dieses noch vom Natriumperoxid getrennt werden.
[Bearbeiten] Verwendung
In der Industrie wird Natriumperoxid als Oxidations- und Bleichmittel verwendet. Es findet unter Anderem auch zur CO2-Absorption und Sauerstoffproduktion Verwendung:
