Сульфат натрия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Сульфат натрия, сернокислый натрий, Na2SO4 — натриевая соль серной кислоты.
Содержание |
[править] Свойства
Бесцветные кристаллы. Встречается в природе в виде минерала тенардита; плотность 2,698 г/см3, tпл 884 °С. Растворимость в воде (%): 16,3 (20 °С), 29,8 (100 °C). Безводный Na2SO4 устойчив выше температуры 32,384 °С, ниже этой температуры кристаллизуется Na2SO4·10H2O.
[править] Нахождение в природе
В природе кристаллогидрат Na2SO4·10H2O образует минерал мирабилит (глауберову соль). Встречаются также двойные соли сульфата натрия с другими сульфатами, например астраханит Na2SO4·4H2O, глауберит Na2SO4·CaSO4. Значительные количества сульфата натрия содержатся в рапе и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливе Кара-Богаз-Гол. В них при понижении температуры идёт реакция:
2NaCl + MgSO4 ⇆ MgCl2 + Na2SO4
Сульфат натрия кристаллизуется в виде мирабилита.
[править] Получение
Способ получения сульфата натрия — взаимодействие NaCI с H2SO4 в специальных «сульфатных» печах при 500—550°С; одновременно получается соляная кислота.
[править] Применение
Сульфат натрия применяют в стекольном производстве, при получении сульфатной целлюлозы, в текстильной, мыловаренной, кожевенной промышленности и в цветной металлургии, а также в медицине и ветеринарии (как слабительное средство).