Reagente limitante
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Numa reação quimica, os reagentes gastam-se de acordo com a proporção estequiométrica. Os seja, se a proporção for de 1:2, a quantiadede de um reagente será o dobro da do outro. Quando, numa reação os reagentes não se encontram em proporção estequiométrica, a reação só pode ocorrer até que o reagente que se encontre em menor quantidade se gaste. Como este reagente que existe em uma quantidade inferior à necessária dita o fim da reacção, è lhe dado o nome de reagente limitante. O reagente limitante de uma reacção é calculado através do nº de moles que o composto contém, a dividir pelo coeficiente estequiométrico que o precede na reacção química acertada. Este quociente é denominado o nº de moles corrigido. exemplificando com a seguinte reacção química de síntese do tetrafluorborato de amónia: 8 NH4F + 2 H3BO3 + 2 H2SO4 = 3(NH4)2SO4 + 2 NH4BF4+ 6 H20 (eq. acertada) Os reagentes são portanto o fluoreto de amónio, o ácido ~bórico e o ácido súlfúrico. Todos eles são potenciais reagentes limitantes, e por isso, o cálculo deve ser feito para todos.
supondo que temos as seguintes quantidades:
1) n NH4F : 0.80 mol 2) n H3B03 : 0.19 mol 3) n H2SO4 : 0.98 mol
Olhando para a equação química da reacção vemos que os coeficientes estequiométricos para os reagentes 1) 2) e 3), são respectivamente: 8, 2 e 2.
Determinando o nº de moles corrigido temos que: n corr. de NH4F = 0.8/8 = 0.10 mol n corr. de H3BO3 = 0.19/2 = 0.095 mol n corr. H2SO4 = 0.98/2 = 0.49 mol
O reagente que limita a reacção é neste caso, o ácido bórico H3BO3, uma vez que, relativamente aos outros 2 reagentes, é o composto em menor quantidade. A reacção cessa, quando todo o àcido bórico reagir. Podemos concluir que o nº de moles máximo de produto NH4BF4, que será produzido é igual ao nº de moles de ácido bórico, uma vez que eles reagem na proporção de 2:2. Chamamos a esse valor máximo o nº de moles teórico que pretendemos obter com a reacção que estivermos a considerar.
