Reação de dupla troca

Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.

A Wikipédia possui o
Portal de Química

{{{Portal2}}}

{{{Portal3}}}

{{{Portal4}}}

{{{Portal5}}}

Em Química, uma reação de dupla troca é uma reação onde há dois reagentes, ambos compostos gerando dois produtos, sendo que são igualmente dois compostos, permutando entre si dois elementos ou radicais.

Alguns exemplos são:

$NaCl + AgNO_3 \longrightarrow AgCl + NaNO_3$

$FeS + 2HCl \longrightarrow FeCl_2 + H_2S$

A própria reação de salificação (ácido+base) é um exemplo de reação de dupla troca:

$HCl + NaOH \longrightarrow NaCl + H_2O$

Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas resolvem fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias compostas. A reação de dupla troca ocorre quando AD e/ou CB for

menos solúvel
eletrólito mais fraco
mais volátil

que AB e/ou CD.

Ou ainda, pode-se observar os produtos para verificar se a reação de dupla troca occore ou não. Neste caso de observação, a reação de dupla troca ocorre efetivamente se, pelo menos um dos produtos da reação for:

base forte
água ou peróxido de hidrogênio
sal insolúvel
ácido volátil

Equações de dupla troca e a atmosfera

Actualmente a Terra tem na sua composição 78% de azoto, $N 2$ , 21% de oxigénio, $O 2$ , e 1% de Árgon, Ar (valores referentes a ar seco não poluído).

Mas, no início da Terra a atmosfera era composta essencialmente por metano ( $C H 4$ ) e amônio ( $N H 3$ ). Devido à acção de erupções vulcânicas, a estes gases juntaram-se vapor de água ( $H 2 O$ ), azoto ( $N 2$ ) e dióxido de carbono ( $C O 2$ ). Quando a temperatura da Terra desceu abaixo dos 100 ºC formaram-se os oceanos, rios e lagos a partir das chuvas. Muitas moléculas presentes na atmosfera reagiram com a luz solar. No caso da água formou $H 2$ e $O 2$ . O $O 2$ por sua vez, em reacção com a luz solar formou a camada de ozono ( $O 3$ ) que, ao filtrar a entrada de raios UV permitiu o aparecimento de novas formas de vida.

Assim, certas algas utilizaram o dióxido de carbono, água e luz e "inventaram" a fotossíntese

$6CO_2 + 6H_2O \longrightarrow 2C_3H_6O_3 + O_2$

Com a formação de hidratos de carbono formou-se também oxigénio. Até então a vida era anaeróbia e o oxigénio adicional tornou-se um sério poluente. Muitos seres vivos morreram.

Felizmente, grande parte do oxigénio foi consumido na oxidação do enxofre ( $S$ ) e na do ferro (Fe)

$S(s) + O_2 (g) \longrightarrow SO_2(g)$

$4Fe(s) + 3O_2(g) \longrightarrow 2Fe_2O_3(s)$

A corrosão foi um bem para grande parte das formas de vida. Porém, quando o processo concluiu o oxigénio começou a acumular-se na atmosfera. entretanto já tinha surgido um avançado sistema de respiração por parte de algumas plantas, um processo inverso à fotossíntese

$2C_3H_6O_3 + O_2 \longrightarrow 6CO_2 + 6H_2O$

que viria a permitir a reciclagem do oxigénio, obtendo o equilibrio hoje conhecido.

Este artigo é um esboço sobre Química. Você pode ajudar a Wikipédia expandindo-o.

Retirado de "http://pt.wikipedia.org../../../r/e/a/Rea%C3%A7%C3%A3o_de_dupla_troca.html"

Categoria: !Esboços sobre química

Reação de dupla troca

Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.

Views

Navegação

Busca