Lei de Proust
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Lei de Proust ou Lei das proporções constantes foi elaborada, em 1797, pelo químico Joseph Louis Proust. Ele verificou que as massas dos reagentes e as massas dos produtos que participam de uma reação química obedecem sempre a uma proporção constante. Esta proporção é característica de cada reação e independente da quantidade das substâncias que são colocadas para reagir.
Assim, para a reação entre hidrogênio e oxigênio formando água, os seguintes valores experimentais podem ser obtidos:
Experimento:
| hidrogênio (g) | oxigênio (g) | água (g) |
|---|---|---|
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Observe que: para cada reação, a massa do produto é igual à massa dos reagentes, o que concorda com a lei de Lavoisier.As massas dos reagentes e do produto que participam das reações são diferentes, mas as relações massa de oxigênio/massa de hidrogênio, massa de água/massa de hidrogênio e massa de água/massa de oxigênio são sempre constantes.
Experimento:
| m oxigênio/m hidrogênio | m água/m hidrogênio | m água/m oxigênio |
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No caso das reações de síntese, isto é, aquelas que originam uma substância, a partir de seus elementos constituintes, o enunciado da lei de Proust pode ser o seguinte:
"A proporção, em massa, dos elementos que participam da composição de uma substância é sempre constante e independe do processo químico pelo qual a substância é obtida."
Essa lei foi, mais tarde, a base para a teoria atômica de Dalton, que corrobora esta lei.
