Função química
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[editar] Ácido
Segundo a teoria de Arrhenius "ácido é toda substância que ionizando ou seja em água libera exclusivamente como íon positivo apenas o H+ ou H3O+ ". Exemplo: HBr + H2O → H3O+ + Br–
ou
HBr → H+ + Br-
Outro exemplo: H2S → 2H+ + S2-
[editar] Sais
Sais são compostos resultantes da reação de um ácido com uma base. Esta é a chamada reação de neutralização,que pode ser representada esquematicamente por ÁCIDO + BASE → SAL + Água. Exemplo:
ácido fluorídrico + hidróxido de lítio formam fluoreto de lítio e água
HF + LiOH → LiF + H2O
ácido clorídrico + hidróxido de sódio formam cloreto de sódio e água.
HCl + NaOH → NaCl + H2
[editar] Óxidos
Óxidos são compostos binários,isto é possuem dois elementos químicos, sendo o oxigênio o elemento mais eletronegativo. Exemplos: CaO, CO2 , H2O , H2O2 etc. Então, lembre-se: os óxidos sempre possuem dois elementos químicos e um deles é obrigatóriamente o oxigênio, o qual aparece do lado direito da fórmula, pois é o átomo mais eletronegativo.Veja as seguintes substâncias binárias: OF2 , O2F2 elas não são óxidos, pois apesar de possuirem apenas dois elementos e sendo um deles o oxigênio, o átomo de flúor é o elemento mais eletronegativo e por isso aparece à direita da fórmula.
