Prawo Charlesa
Z Wikipedii
Prawo Charlesa to jedno z praw gazowych: Ciśnienie gazu p w stałej objętości zwiększa się o stały ułamek ciśnienia tego gazu zmierzonego w temperaturze 0°C przy wzroście temperatury o 1 °C:
- p = po(1 + t / 273)
lub:
gdzie:
- p - ciśnienie gazu
- po - ciśnienie gazu w temperaturze 0°C
- T - temperatura bezwzględna
- t [°C] = T [K] - 273,15 - temperatura w skali Celsjusza
Podobne prawo dla objętości gazu sformułowane pierwotnie przez Charlesa w 1787 r. jest obecnie znane jako prawo Gay-Lussaca.
Prawo Charlesa było wykorzystane wraz z innymi prawami gazowymi do sformułowania najbardziej ogólnego równania stanu gazu doskonałego, zwanego równaniem Clapeyrona. Z równania Clapeyrona otrzymuje się od razu:
gdzie:
- n - ilość moli gazu (liczność)
- v - objętość
- R - stała gazowa
- c = n/v - stężenie molowe gazu
Prawo Charlesa jest spełniane przez gazy rzeczywiste jedynie w przybliżeniu, jednak dla dostatecznie niskich ciśnień jest spełniane nawet dla par cieczy.