Amfoteryczność

Z Wikipedii

Masz nowe wiadomości (różnica z poprzednią wersją).

Amfoteryczność to zdolność związku chemicznego do reakcji z udziałem kwasów (związek amfoteryczny pełni wtedy rolę zasady) i zdolność do reakcji z udziałem zasad (związek pełni wtedy funkcję kwasu). Amfoteryczność dotyczy najczęściej związków chemicznych tworzonych przez pierwiastki ze środkowych grup układu okresowego. Jest to typowe zachowanie dla wodorotlenków metali o średniej elektroujemności (np. glin, cynk), półmetali (np. arsen, antymon) i niemetali o względnie niskiej elektroujemności (np. krzem).

Skłonność pierwiastków do tworzenia związków amfoterycznych zauważamy gdy pierwiastek taki tworzy w roztworze wodnym zarówno kationy jak i aniony (aniony kwasów tlenowych).

Np.:

jon glinu Al³⁺ w silnie kwaśnych roztworach tworzy sole, np. AlCl₃ (przy nadmiarze chlorków tworzy kompleksy), w środowisku słabo kwaśnym i obojętnym strąca się słabo rozpuszczalny wodorotlenek Al(OH)₃, który w alkalicznym środowisku rozpuszcza się z wytworzeniem jonów glinianowych, np. $[A l (O H) 4] -$ lub $AlO_{2}^{-}$ .

W przypadku związków pierwiastków wykazujących skłonność do tworzenia związków amfoterycznych, a występujących na kilku stopniach utlenienia, kwasowość takich związków rośnie wraz ze stopniem utlenienia:

Tlenki arsenu (III) i antymonu (III) rozpuszczają (roztwarzają się) w silnie kwaśnym środowisku z wytworzeniem kationów Me³⁺, w alkalicznym środowisku tworzą się jony arsenianowe i antymonianowe o ogólnym wzorze $MeO_{3}^{3-}$ lub $MeO_{2}^{-}$ - aniony reszt kwasu arsenowego (III) i antymonowego (III). W przypadku arsenu (V) i antymonu (V) ich związki mają właściwości znacznie bardziej kwasowe - ich wolne kationy Me⁵⁺ w roztworze praktycznie nie występują - hydrolizują z utworzeniem jonów arsenianowych (V) i antymonianowych (V), czyli anionów odpowiednich kwasów tlenowych, $MeO_{4}^{3-}$ i $MeO_{3}^{-}$ podobnych do reszt kwasu fosforowego (V).
Jony manganu na różnych stopniach utlenienia:
- Mn (II) i Mn(III) występują praktycznie tylko jako kationy
- Mn (IV) w silnie kwaśnym środowisku może być obecny jako kation (szybko hydrolizuje), tworzy manganiany (IV) $MnO_{3}^{2-}$
- Mn (VI) i Mn(VII) nie występują jako wolne kationy, ale tworzą odpowiednie kwasy tlenowe, manganiany (VI) $MnO_{4}^{2-}$ i manganiany (VII) $MnO_{4}^{-}$ (np. nadmanganian potasu, KMnO₄).

Źródło: "http://pl.wikipedia.org../../../a/m/f/Amfoteryczno%C5%9B%C4%87.html"

Kategoria: Chemia

Amfoteryczność

Z Wikipedii

Views

nawigacja

techniczne

zmiany

Szukaj

W innych językach