Elektrolysewet van Faraday
Deze wet van Faraday werd door Michael Faraday in 1834 beschreven:
De aan een elektrode geproduceerde massa van een chemische stof is evenredig met de overgedragen lading (in Coulomb), dus met het aantal overgedragen elektronen. De lading is gelijk aan het product van stroomsterkte (I) en tijd (t).
- m(stof) = massa geproduceerde stof (gram)
- I = stroomsterkte (ampère)
- M = molaire massa (gram/mol)
- z = aantal elektronen per deeltje omgezette stof
- F = constante van Faraday (96485,3 C/mol)
- Zie ook: inductiewet van Faraday