Discuter:Pile à combustible
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Vous avez de De ce que j'en ai lu l'hydrogène n'est pas explosif, très inflammable mais pas explosif contrairement au GPL par exemple. C'est la raison pour laquelle il est un piètre carburant pour fonctionner directement dans les moteurs à explosions. J'ai fait la modif
- Ah, oui, je n'avas pas remarqué en rédigeant l'article... désolé. Pem 11 avr 2004 à 22:43 (CEST)
Il y a un problème pour moi (dans le principe de fonctionnement), H2 ---> 2H+ + 2e- ne serait-il pas une demi-équation d'oxydo-réduction et non une réaction comme il est écrit?--David 7 oct 2004 à 21:20 (CEST)
Sommaire |
[modifier] stockage de l'H2
Très difficile à stocker l'hydrogène?
Il se stocke très bien dans toute sorte de matériaux ; acier, aluminium. Les gaziers vendent tous les jours des bouteilles d'hydrogène à 200 bar. L'acier a un problème de fragilisation, ce qui le disqualifiera peut-être pour les piles dans l'avenir.
Pour les applications véhicule, les pressions envisagés sont 350 bar et 700 bar. A ces pressions les bouteilles seront probablement en aluminium renforcé par des composite carbone/résine et même probablement en plastique renforcé par ce même composite. Et ceci peut être en attendant de nouveux mode de stockage.
Romary 7 oct 2004 à 21:39 (CEST)
[modifier] Réaction ou 1/2 équation d'oxydo réduction
Je me possais la question de savoir ce qui se passe quand deux personnes modifient en même temps un article. Ça à l'air de pas trop mal se passer.
Effectivement, formellement ce n'est pas une réaction au sens chimique du terme. Cependant c'est effectivement ce qui se passe. Manifestement dans ce cas il me semble que l'usage est d'utiliser le terme réaction.
Romary 7 oct 2004 à 21:44 (CEST)
- Oui c'est à cause de la signification chimique du terme mais en effet le système étudié est l'anode et non la "réaction" chimique en général. En même temps, je pense qu'il faudrait dire ce qu'il se passe à la catode pour robien expliquer la "réaction" chimique en sa totalité.--David 8 oct 2004 à 16:17 (CEST)
Je l'ai indiqué. Il y a longtemps O2 + 4 H+ + 4e- ---> 2 H2O
Il a utilisation des électrons et des ions. Les équilibres chimique et électrique sont ainsi respectés.
8 oct 2004 à 23:23 (CEST)Romary
[modifier] explosion
le mélange H2 / O2 est extrémement détonnant expérience : mettre de l'acide sulfurique dans de l'eau et faire une éléctrolyse (on récupère le O2 et H2) une petite étincelle dans le mélange ( à l'aide d'un piézo par exemple) . c'est une expérience que je fais en cours
[modifier] Explosion de l'hydrogène
Effectivement, l'hydrogène est un gaz très explosif. Par exemple, certains l'utilisent pour la propulsion de fusées à eau (http://www.et.byu.edu/~wheeler/benchtop/hydropyro.php).
Par ailleurs, un prototype de moteur à combustion interne alternatif (V12) fonctionnant à l'hydrogène est actuellement développé par BMW. (http://www.moteurnature.com/actu/2004/bmw_h2r_hydrogene_de_record.php).
Donc, un moteur à explosion à hydrogène, ça marche, le problème, c'est que le rendement est très mauvais (30% pour un moteur classique essence, au meilleur point de fonctionnement), donc, si on cumule ce rendement avec celui de la production d'hydrogène, ça baisse encore... Alors, je suppose que la pile à combustible permet d'utiliser l'hydrogène avec un meilleur rendement énergétique qu'un moteur à explosion utilisé, lui aussi, avec de l'hydrogène.
[modifier] Pile au méthanol
Dans une pile au méthanol, on ne reforme pas le méthanol au préalable pour produire le l'hydrogène. Les capacités réductrices du méthanol font qu'on peut directement alimenter la pile (DMFC: Direct Methanol Fuel Cell) en méthanol, qui est oxydé dans le stack. Si on ne dispose pas d'une pile DMFC mais d'une autre technologie, on peut bien entendu le reformer au préalable pour obtenir de l'hydrogène destiné à l'alimentation du stack, mais dans ce cas on ne parle pas de "pile au méthanol". C'est pourquoi j'ai tout d'abord supprimé ce paragraphe, puis je l'ai modifié après sa réaparition. Il est vrai que le résultat de ma modification est assez court et ne présente pas les réactions chimiques (je ne les ai pas sous les yeux), mais je pense que cela vaut mieux que de faire une erreur.
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- Ce serait pas mal de définir le mot technique "stack". Romary 19 décembre 2005 à 17:48 (CET)
[modifier] Lien externe mort
Bonjour,
Pendant plusieurs vérifications automatiques, et dans le cadre du projet correction des liens externes un lien était indisponible.
Merci de vérifier si il est bien indisponible et de le remplacer par une version archivée par Internet Archive si c'est le cas. Vous pouvez avoir plus d'informations sur la manière de faire ceci ici. Si le lien est disponible, merci de l'indiquer sur cette page, pour permettre l'amélioration du robot. Les erreurs rapportées sont :
- http://www.annso.freesurf.fr/
- Dans Pile à combustible, le Fri Jan 27 19:48:30 2006, Socket Error: (104, 'Connexion r\xc3\xa9-initialis\xc3\xa9e par le correspondant')
- Dans Pile à combustible, le Tue Jan 31 21:56:52 2006, Socket Error: (104, 'Connexion r\xc3\xa9-initialis\xc3\xa9e par le correspondant')
▪ Eskimbot ☼ 1 février 2006 à 00:04 (CET)
[modifier] Erreur ?
Bonjour, bravo à tout ceux qui ont composé cette page, mais je crois avoir vu une petite erreur à moins que ça ne soit ma prof de chimie qui m'est appris des âneries... dans le schéma de la pile à combustible vous mettez le + à l'anode et non à la cathode.... le sens de déplacement des électrons me semblent fort correct par rapport aux réactions mais j'inverserai le + et le -... je souhaiterai avoir confirmation et si c'est bien le cas quelqu'un qui maitrise bien l'informatique pourra peut etre rectifier l'erreur
Encore bravo pour wikipédia et j'espère à bientôt Melle Papillon
Je suis d'accord avec la précedente intervention : il y a erreur de signe dans la pile entre le + le - Un prof de chimie
- Vous me faites douter là... Mais je ne pense pas qu'il y a erreur dans notre cas: l'anode et la cathode sont bien placées (les cations vont vers la cathode, ça c'est bon), et les signes + et - me semblent bien placés aussi (les électrons vont vers le +, ça c'est bon aussi). Ou bien ?RitexSport
J'ai longtemps été persuadé que le - correspondait à l'anode (avec un "n" comme négatif, un bon moyen mnémotechnique) et le + à la cathode; mais lors d'un cours d'électrochimie notre prof nous a bien précisé que l'anode ne correspondait pas toujours au pôle négatif et qu'il fallait plus raisonner aux niveaux des réactions qui se produisaient au niveau de l'électrode. Je vais eesayer de fouiller dans mes cours pour en savoir plus. Ju
- En fait, la seule règle que l'on ait en chimie pour distinguer l'anode de la cathode est qu'à la cathode se produit une réduction et à l'anode une oxydation : le schéma est donc correct. Toutes les autres règles qui parlent de polarité sont beaucoup plus compliquées car dépendent de l'utilisation (pile ou électrolyseur), on ne les utilise donc (en principe) pas. Pem 13 mai 2006 à 18:08 (CEST)
- Il existe un moyen mnémotechnique pour pouvoir retrouver à quel signe correspond une électrode. Une oxydation est une perte d'électrons, et la réduction à lieu à l'anode. Avec les initiales, on obtient OPÉRA. Ensuite, par élimination, on peut facilement retrouver à quoi correspond le reste. PieRRoMaN ¤ Λογος 13 mai 2006 à 19:36 (CEST)
- Euh... après vérification, c'est une grosse bêtise, puisque l'anode est le lieu de l'oxydation. Pourtant, je suis certain d'avoir entendu quelque chose de ce style avec le mot opéra... :( PieRRoMaN ¤ Λογος 13 mai 2006 à 19:43 (CEST)
Quelq'un a modifié le shéma du principe de fonctionnement des miles à hydrogène.Maintenant je pense qu'il y a une erreur. Les électrons sont censés aller du - vers le + non ?RitexSport Ahah c'est n'importe quoi, sur WK français on a les électrons dans le bon sens et les bornes inversées, et sur le WK anglais ils ont les bornes au bon endroit mais les électrons dans el mauvais sans.RitexSport
Effectivement les électrons sont produits à la borne négative, et il a production d'électrons par la réaction d'oxydation qui se passe à l'anode => y'a une erreur
- Je suis d'accord l'erreur est en cours de correction : le courant va du + vers le -, et l'électron, tel le saumon, remonte le courant :) A noter que l'article anglais semble correct sur ce point --Zedh msg 7 novembre 2006 à 22:19 (CET)
[modifier] production d'H2
J'ai entendu parler de centrales nucléaires "nouvelle génération" qui utiliseraient la surproduction d'électricité pour produire du dihydrogène par électrolyse de l'eau. Il resterait ensuite à mettre en place toute l'infrastructure permettant le stockage, le transport et la distribution du H2. Sans aborder le sujet brulant de l'emploi comme source d'énergie de matière extrêmement longue à se dégrader, ce moyen pourrait être relativment efficient.Julateufree 5 mai 2006 à 11:48 (CEST)
[modifier] catalyseur
On ne sait pas grand chose sur le catalyseur , il me semble pourtant qu'il y a une subtilité énergétique à cet endroit , le moteur ne doit-il pas être amorcé ? Et le platine ne s'use-t-il pas ( vous me direz surement non puisque ce n'est qu'un catalyseur ) mais un peu plus de détail serait apréciable .
[modifier] pile ou générateur
Il me semble qu'il y a une confusion que cet article ne lève pas à propos de la pile à combustible. Il ne s'agit kamais que d'une pile, et comme telle ce ne sera jamais la source d'énergie de l'avenir, car nous aurons toujours besoin d'une autre source d'énegie pour l'alimenter, et nous perdrons toujours une partie de cette énergie au passage dans la pile.--Dominique Michel 5 août 2006 à 22:16 (CEST).
[modifier] pour la production de H2
comment je peut extraire du H2 appartir de methanol, et est ce que le methanol est le meilleure composant appartir de quel on peut extraire de H2,et pour quoi . merci
Par reformage il me semble, c'est d'un point de vue purement technique le meilleur composant avec le méthane car le plus propre et le moins carboné. Maintenant en pratique, ça me semble étrange de vouloir faire fonctionner une PAC avec de l'H2 produit sur place à partir de méthanol, parce que:
- ce n'est pas le carburant le plus disponible: le méthane est plus facilement disponible et distribué sous forme de gaz nat, même si le méthanol est plus facilement stockable.
- il existe des piles qui fonctionnent directement au méthanol, sans passer par la case hydrogène, il est donc inutile de vouloir produire de l'H2 à partir du méthanol pour alimenter ton stack.
[modifier] Température d'utilisation de la pile PEMFC
Bonjour à tous, je trouve cet article vraiment très bien fait ! mais j'ai un gros doute en ce qui concerne les valeurs d'utilisation de la pile PEMFC. Il est annoncé qu'elle fonctionne de 70°C à 200°C. A ma connaissance (avec des membranes Polysulfonées), on la fait plutot fonctioner dans des plages d'utilisation continue plus proche de 60°C à 90°C avec des excursions en dehors de cette plage pouvant aller de 10°C à 110°C mais gère plus.
Effectivement, j'ai traduit ces données directement depuis le wiki allemand sans en vérifier l'exactitude. Les PEM ne vont aujourd'hui que jusqu'à 100°C. 200°C concerne plus les PAFC.
