Peroxynitrite
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Vous avez de L' ion peroxynitrite et l'acide peroxynitreux sont connus depuis le début du 20ème siècle. Et, depuis le milieu des années 1990, ces deux entités prennent une importance croissante dans la compréhension de nombreux phénomènes cellulaires, et en particulier dans l'explication du suicide cellulaire (apoptose)
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[modifier] Synthèse - Mise en évidence
Au laboratoire, le peroxynitrite de sodium est obtenu par action de l'ozone O3 sur l'azoture de sodium NaN3
La synthèse in vivo de l'ion peroxynitrite se fait en milieu intracellulaire par réaction rapide du monoxyde d'azote avec l'ion superoxyde O2-.
La constante de vitesse de cette réaction est comprise, selon les auteurs, entre 5.109 et 2.1010 mol-1.s-1 [1][2], alors que celle de la réaction inverse est inférieure à 1 s-1. Alors que l'ion peroxynitrite est relativement stable, son acide conjugué, l'acide peroxynitreux HOONO, s'isomérise lentement en ion nitrate. La constante de vitesse de cette isomérisation est elle de 1,2 s-1 [3].
C'est pourquoi le temps de demi-vie in vivo des peroxynitrites est relativement élevé, à savoir 20 ms [4].
[modifier] Diagramme potentiel pH du couple acide peroxynitreux/dioxyde d'azote
Le pKa du couple acide peroxynitreux/ion peroxynitrite est de 6,8. le potentiel redox du couple ion peroxynitreux/dioxyde d'azote est de 1,4 V à pH = 7 [5].
Il est possible d'en déduire le diagramme potentiel-pH suivant :
Il est remarquable de constater que le pKa de ce couple est très proche du pH physiologique (7,4). Nous pouvons en déduire que la forme acide représente 20% de la totalité de l'espèce à ce pH.
[modifier] Diagramme de frost de l'azote
à pH=0, le diagramme de Frost de l'azote nous montre le caractère éminemment oxydant de l'acide peroxynitreux.
Ce caractère explique en grande partie ses propriétés d'agent de nitration des cycles aromatiques activés, tels les phénols (tyrosine), les anilines (mifépristone), ainsi que ses propriétés mutagènes (coupure de chaînes d'ADN, oxydation de le déoxyguanosine en 8-nitrodéoxyguanosine et en 8-oxodéoxyguanosine [6] [7])
[modifier] Réactivité des peroxynitrites
Voici résumé les principales réactions des peroxynitrites et de l'acide peroxynitreux dont l'importance biologique est remarquable 4
Les peroxynitrites sont également connus pour oxyder directement les thiols en sulfates [8], pour être une des causes de la peroxydation des lipides [9].
[modifier] Références
- ↑ W. H. Koppenol
- ↑ Kobayashi, K.; Miki, M.; Tagawa, S.; J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1995, 2885
- ↑ R. Kissner and W. H. Koppenol. Product distribution of peroxynitrite decay as a function of pH, temperature, and concentration. JACS, 124(2):234, 2002.
- ↑ C. Wang and W. M. Deen. Peroxynitrite delivery methods for toxicity studies. Chem. Res. Toxicol., 17:32-44, 2004
- ↑ Koppenol, W. H.; Moreno, J. J.; Pryor, W. A.; Ischiropoulos, H.; Beckman, J. S.; Chem. Res. Toxicol. 1992, 5, 834.
- ↑ P. C. Dedon and S. R. Tannenbaum. Project 2: DNA and protein reactions of NO, peroxynitrite-, and reactive species produced by phagocytic cells, 2001.
- ↑ CEA - Modification de l'ADN par le peroxynitrite
- ↑ Radi, R, Beckman, J.S., Bush, K.M., and Freeman, B.A. Peroxynitrite oxidation of sulfhydryls: The cytotoxic potential of superoxide and NO. J. Biol. Chem., 266:4244-4250, 1991
- ↑ Hogg, N. et al. The oxidation of human low-density lipoprotein by the simultane-ous generation of superoxide and NO. FEBS Letters, 326:199-203, 1993
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