Indicateur de pH
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Un indicateur de pH est un composé chimique halochromique, c'est-à-dire qui possèdent la capacité de changer de couleur en fonction du pH d'une solution. Par extension, l'indicateur de pH est un détecteur chimique de l'ion oxonium H3O+. Généralement, il s'agit d'un liquide que l'on ajoute à la solution dont on veut connaître le pH, mais on peut aussi imbiber un papier spécial de cet indicateur et y déposer une goutte de la solution, si on ne doit pas mélanger l'indicateur (cas, par exemple, de l'alimentaire).
Les indicateurs de pH sont eux-mêmes des acides ou des bases faibles. Au contact de la solution, ils établissent un lien avec les ions H+ ou HO-. La configuration électronique ainsi changée, la couleur de l'indicateur change. A cause de la détermination subjective des couleurs, les indicateurs de pH ne sont pas très précis : pour des applications nécessitant une certaine précision, un pH-mètre est plus approprié. Toutefois, dans des milieux de force ionique élevée et déterminée (eau de mer, par exemple) en utilisant un spectrophotomètre, il est possible d'atteindre une précision meilleure que celle d'un pH mètre électrochimique ; en outre, après un étalonnage de l'indicateur dans le milieu considéré, aucune recalibration n'est nécessaire.
Les indicateurs de pH sont utilisés pour titrer un composé, en chimie et en biologie notamment, ce qui permet de calculer l'avancement d'une réaction chimique ou le taux d'absorption d'un composé.
[modifier] Liste des indicateurs
La liste qui suit recense les principaux indicateurs de pH. Les indicateurs peuvent afficher des couleurs intermédiaires lorsque le pH est entre les valeurs de transition. Ces valeurs peuvent être un peu modifiée en fonction de la température et de la concentration de l'indicateur.
| Indicateur | Couleur (acide) | Transition (approximativement) | Couleur (base) |
|---|---|---|---|
| Méthyl violet | jaune | 0,0-1,6 | bleu-violet |
| Vert malachite | jaune | 0.2-1.8 | bleu-vert |
| Rouge de crésol (acide - 1ère transition | rouge | 0.2-1.8 | jaune |
| Bleu de thymol (acide - 1ère transition) | rouge | 1.2-2.8 | jaune |
| Jaune de méthyl (dans l'éthanol) | rouge | 2.9-4.0 | jaune |
| Bleu de bromophénol (BBP) | jaune | 3.0-4.6 | violet |
| Rouge congo | bleu | 3.0-5.2 | rouge |
| Méthyl orange (Hélianthine) | rouge | 3.1-4.4 | jaune |
| Méthyl orange en solution dans le xylène cyanole | pourpre | 3.2-4.2 | vert |
| Bromocrésol vert | jaune | 3.8-5.4 | bleu |
| Rouge de méthyl | rouge | 4.2-6.3 | jaune |
| Papier de tournesol (Azolitmine) | rouge | 4.5-8.3 | bleu |
| Pourpre de bromocrésol | jaune | 5.2-6.8 | violet |
| Bleu de bromothymol (BBT) | jaune | 6.0-7.6 | bleu |
| Rouge de phénol (Phénolsulfonephtaléine) | jaune | 6.6-8.0 | rouge |
| Rouge neutre | rouge | 6.8-8.0 | jaune |
| Rouge de crésol (base - 2ème transition) | jaune | 7.2-8.8 | rouge |
| Bleu de thymol (base - 2ème transition) | jaune | 8.0-9.6 | bleu |
| Phénolphtaléine | incolore | 8.2-10.0 | rose |
| Thymolphthaléine | incolore | 9.4-10.6 | bleu |
| Jaune d'alizarine R | jaune | 10.1-12.0 | orange-rouge |
| Alizarine | rouge | 11.0-12.4 | violet |
| Indigo carmin | bleu | 11.4-13.0 | jaune |
- Les indicateurs universels et les papiers pH sont imbibés de plusieurs indicateurs de telle façon qu'ils prennent une couleur donnée pour un pH donné.
- Les anthocyanines sont des composés naturels que l'on retrouve chez plusieurs plantes. Ces composés sont rouges dans une solution acide et bleu dans une solution basique. Le chou rouge, qui en contient, est l'un des indicateurs les plus populaires et les plus spectaculaires.
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