Eau pure
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L’eau pure est définie comme étant composée uniquement de molécules d'eau H2O et des ions produits par l'hydrolyse de ces molécules d'eau suivant l'équation d'équilibre :
H2O = H+ + OH- (ou encore 2H2O = H3O+ + OH-)
Voir l’article Eau#Équilibre acidobasique.
L'eau pure est un excellent solvant et absorbe facilement les gaz qui entrent à son contact. Par conséquent, l'eau pure est pratiquement introuvable. Les laboratoires d'analyses ont néanmoins besoin de cette eau pure pour réaliser des analyses fiables. Ils vont donc faire appel, au cours du temps, à des techniques de purification de plus en plus sophistiquées.
Après l'eau distillée, bidistillée, déminéralisée, déionisée, la technique progresse vers une eau de plus en plus pure, donc coûteuse à produire et de plus en plus instable.
La pureté de l'eau peut être mesurée par sa résistance à un courant électrique.
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