État standard
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L'état standard d'un composé chimique est l'état dans lequel on le rencontre le plus souvent à la température de 298 K (25 °C) et sous 1 bar. Cet état est aussi appelé état de référence.
Pour être plus précis, c'est à une température T donnée (qu'il convient de préciser) l'état du corps pur simple le plus stable à la pression standard (1 bar = 105 Pa) dans l'état physique le plus stable. Il n'y a pas un état standart mais des états standart a chaque température T.
Attention : dans certaines anciennes tables, les données se réfèrent à la pression normale de 1 atm = 1,01325.105 Pa.
Si le corps pur est gazeux, on choisi le gaz parfait, s'il est liquide on le prend a la meme température sous une pression standard, s'il est solide variété allotropique la plus stable et état cristal parfait.
Par exemple, l'état standard de l'eau est l'état liquide parce qu'à la température de 25 °C et sous la pression atmosphérique l'eau est liquide.
Il faut savoir que cet etat peut etre réel ou hypothetétique. Par exemple, dans le cas de l'eau : elle ne peut exister a l'etat gazeux a 25°C sous 1 bar pourtant on définit bien un état standart dans ces conditions.
[modifier] Tableau des états standards des principeaux composés chimiques
| Composé chimique | État standard | Enthalpie de formation (kJ/mol) |
| CO2 | gaz | -393,6 |
| H2O | Liquide | -286 |
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