二氧化硫
维基百科，自由的百科全书
| O＝S＝O | |
| 基本性质 | |
|---|---|
| 名稱 | 二氧化硫 |
| 化學式 | SO2 |
| 顏色 | 無色 |
| 物理性质 | |
| 分子量 | 64.07 amu |
| 熔点 | 198 K (-72.7℃) |
| 沸点 | 263 K (-10℃) |
| 密度 | 1.4 ×103 kg/m3 |
| 溶解度 | 100 g 水可溶 9.4 g |
| 热化学性质 | |
| ΔfH |
-296.84 kJ/mol |
| ΔfH |
? kJ/mol |
| ΔfH |
? kJ/mol |
| S |
248.21 J/mol·K |
| S |
? J/mol·K |
| S |
? J/mol·K |
| 安全特性 | |
| 口服 | 可作防腐劑,用于葡萄酒中，所以毒性相對較低。但可能引起嘔吐。長期吸入有不良後果。 |
| 吸入 | 可引起嚴重刺激。 |
| 皮膚接觸 | Hazardous when cryogenic or compressed. |
| 眼睛 | Hazardous when cryogenic or compressed. |
| 更多数据 | Hazardous Chemical Database |
|
SI units were used where possible. Unless otherwise stated, standard conditions were used. Disclaimer and references |
|
[编辑] 物理性质
二氧化硫，化学式為SO2，在通常状况下是有强烈刺激性气味的无色有毒气体。密度比空气大，易液化。
二氧化硫的分子量为64.07。相对密度2.264(0℃)。熔点-72.7℃。沸点-10℃。在338.32kPa水中溶解度8.5%(25℃)，体积比大约是一体积水溶解四十体积二氧化硫。易溶于甲醇和乙醇；溶于硫酸、乙酸、氯仿和乙醚等。
[编辑] 化学性质
1.SO2具有酸性氧化物的通性
- 與水的反應: SO2 + H2O <===> H2SO3
H2SO3是一种中强酸
- 与碱的反应：SO2是酸性氧化物，能与碱反应
SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O
或SO2 + NaOH == NaHSO3
SO2与强碱NaOH发生反应时，产物是Na2SO3还是NaHSO3，取决于二者的用量关系。 - 与碱性氧化物反应
- 与盐反应
2.SO2的氧化性和还原性 SO2中的硫元素的化合价为+4价，为中间价态，既可升高，也可下降。所以SO2既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主。
- 较强的还原性
SO2的还原性较强，可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、HNO3、KMnO4等）氧化。 ①2SO2 + O2 <==> 2SO3 该反应为可逆反应，条件为加热和催化剂（V2O5/Pt） ②SO2已被卤素单质氧化 ③
